题目内容
已知反应①：CO（g）+CuO（s）?CO2（g）+Cu（s）和反应②：H2（g）+CuO（s）?Cu（s）+H2O（g）在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应③：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的平衡常数为K．则下列说法正确的是（ ）
A、反应①的平衡常数K1=
| ||
B、反应③的平衡常数K=
| ||
| C、对于反应③，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应的△H＞0 | ||
| D、对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 |
考点：化学平衡的计算,化学平衡的影响因素
专题：化学平衡专题
分析：A．化学平衡常数表达式中固体、纯液体不需要表示；
B．由方程式可知，反应③=反应①-反应②，根据化学平衡常数表达式，进行推导判断；
C．对于反应③，恒容时，温度升高，H2 的浓度减小，说明升高温度平衡向逆反应移动，据此判断；
D．根据恒温恒容下，引起压强增大的条件变化情况解答．
B．由方程式可知，反应③=反应①-反应②，根据化学平衡常数表达式，进行推导判断；
C．对于反应③，恒容时，温度升高，H2 的浓度减小，说明升高温度平衡向逆反应移动，据此判断；
D．根据恒温恒容下，引起压强增大的条件变化情况解答．
解答：
解：A．化学平衡常数表达式中固体、纯液体不需要表示，反应①的平衡常数K1=
，故A错误；
B．反应①的平衡常数K1=
，反应②的平衡常数K2=
，反应③：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的平衡常数为K=
=
=
，故B正确；
C．对于反应③，恒容时，温度升高，H2 的浓度减小，说明升高温度平衡向逆反应移动，正反应为放热反应，焓变为负值，故C错误；
D．对于反应③，恒温恒容下，通入稀有气体增大压强，平衡不移动，H2 的浓度不变，故D错误．
故选B．
| c(CO2) |
| c(CO) |
B．反应①的平衡常数K1=
| c(CO2) |
| c(CO) |
| c(H2O) |
| c(H2) |
| c(CO2)?c(H2) |
| c(CO)?c(H2O) |
| ||
|
| K1 |
| K2 |
C．对于反应③，恒容时，温度升高，H2 的浓度减小，说明升高温度平衡向逆反应移动，正反应为放热反应，焓变为负值，故C错误；
D．对于反应③，恒温恒容下，通入稀有气体增大压强，平衡不移动，H2 的浓度不变，故D错误．
故选B．
点评：本题考查化学平衡常数、化学平衡影响因素等，难度中等，注意B选项中由已知方程式构造目标方程式，化学平衡常数之间的关系．
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某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素（ ）
| A、一定被氧化 |
| B、一定被还原 |
| C、可能被氧化也可能被还原 |
| D、既没被氧化也没被还原 |
下列有关实验操作的说法正确的是（ ）
| A、中和反应反应热的测定实验中，用温度计测完盐酸的温度后，直接继续测量NaOH溶液的温度 |
| B、中和反应反应热的测定实验中，将环形玻璃搅拌棒换成环形铁丝搅拌棒，不影响反应热的测定 |
| C、用50ml酸式滴定管可准确量取25.00mlKMnO4溶液 |
| D、用PH试纸测定溶液的PH时，需先用蒸馏水润湿试纸 |
根据所给信息填空
