题目内容
1．下列各组中的两种物质发生变化时，所克服的作用力属于同种类型的是（ ）| A． | 二氧化硅和氯化镁熔化 | B． | 碘和氯化铵受热变成气体 | ||
| C． | 水和干冰的气化 | D． | 氯化钠和氯化氢溶于水 |
分析 原子晶体中需要克服共价键，分子晶体中需要克服分子间作用力，离子晶体中需要克服离子键，金属晶体需要克服金属键，根据晶体类型判断即可，据此分析解答．
解答 解：A．二氧化硅属于原子晶体，需要克服共价键，氯化镁属于离子晶体，需要克服离子键，所以克服作用力不同，故A不选；
B．碘属于分子晶体，需要克服分子间作用力，氯化铵属于离子晶体，需要克服离子键，所以克服作用力不同，故B不选；
C．水和干冰都属于分子晶体，需要克服分子间作用力，故C选；
D．氯化钠属于离子晶体，需要克服离子键，氯化氢属于分子晶体，需要克服共价键，所以克服作用力不同，故D不选；
故选C．
点评 本题考查了晶体的类型，明确晶体的构成微粒是解本题关键，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
12．合成氨时采用700K左右的温度进行，主要是因为在该温度时（ ）
| A． | 合成氨的化学反应限度最大 | |
| B． | N2的转化率最高 | |
| C． | 催化剂的活性最大 | |
| D． | NH3在平衡混合气体中的体积分数最大 |
9．二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫同时具备的性质是（ ）
| A． | 都能使品红试液褪色 | |
| B． | 都能和氢氧化钠溶液反应生成盐和水 | |
| C． | 都有刺激性气味 | |
| D． | 常温下都是气体 |
某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验：
，违背了泡利不相容原理．
中学化学中的一些常见物质有下图转化关系（部分产物未给出）．其中A的焰色呈黄色，D常温下为黄绿色气体，反应③为侯氏制碱法反应原理之一，E是常见的金属．
．
10．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O | |
| B． | 氯化铁溶液滴加到沸水中得到Fe（OH）3 胶体：Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+ | |
| C． | 铁溶于盐酸产生H2：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ | |
| D． | Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O |
11．实验室常用NaNO2和NH4Cl加热反应制取N2，其余产物还有NaCl和水．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | NaNO2是还原剂 | |
| B． | NH4Cl中N元素被还原 | |
| C． | 生成1 mol N2时转移6 mol电子 | |
| D． | 氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：1 |