题目内容

10．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
A．MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
B．氯化铁溶液滴加到沸水中得到Fe（OH）3 胶体：Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+
C．铁溶于盐酸产生H2：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
D．Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O

分析 A．HCl完全电离；
B．水解生成胶体，不是沉淀；
C．反应生成氯化亚铁和氢气；
D．反应生成碳酸钙、碳酸氢钠、水．

解答 解：A．MnO2与浓盐酸反应制Cl2的离子反应为MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O，故A错误；
B．氯化铁溶液滴加到沸水中得到Fe（OH）3 胶体的离子反应为Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3H+，故B错误；
C．铁溶于盐酸产生H2的离子反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故C错误；
D．Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应的离子反应为HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O，故D正确；
故选D．

点评 本题考查离子方程式正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、水解反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电荷、电子守恒，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
20．已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示．下列说法正确的是（　　）
A．加入催化剂，减小了反应的热效应
B．加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率
C．H2O2分解的热化学方程式：H2O2=H2O+$\frac{1}{2}$O2+Q
D．反应物的总能量高于生成物的总能量
1．下列各组中的两种物质发生变化时，所克服的作用力属于同种类型的是（　　）
A．二氧化硅和氯化镁熔化B．碘和氯化铵受热变成气体
C．水和干冰的气化D．氯化钠和氯化氢溶于水
18．除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3，应采取最理想的方法是（　　）
A．加入稀盐酸B．加入NaOH溶液C．加入澄清石灰水D．通入CO2
5．化学实验室中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理正确的是（　　）
A．检验氯乙烷中的氯元素，加碱溶液加热后，用稀硫酸酸化后，再检验
B．鉴别溶液中是否有SO42-，用盐酸酸化
C．为抑制Fe2+的水解，用稀硝酸酸化
D．为提高KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸将KMnO4溶液酸化
15．硅是无机非金属材料的主角，硅芯片的使用，促进了信息技术的革命．
（1）陶瓷、水泥和玻璃都属于传统硅酸盐材料．其中，生产普通玻璃的主要原料除了SiO2、Na2CO3外还CaCO3．玻璃制作过程中发生了Na2CO3+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2的反应，碳酸酸性强于硅酸，但为什么该反应可在高温下发生？高温下Na2SiO3的稳定性比Na2CO3强．
（2）工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如图：

①请写出反应Ⅱ、Ⅲ的化学方程式：ⅡSi+3HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SiHCl3+H2、ⅢSiHCl3+H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+3HCl；
②在流化床反应的产物中，SiHCl3大约占85%，所含有的其它物质的沸点数据如下表：
物质SiSiCl4SiHCl3SiH2Cl2SiH3ClHClSiH4
沸点/℃235557.631.88.2-30.4-84.9-111.9
提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和分馏（相当于多次蒸馏）．沉降是为了除去Si；在空气中冷凝所得液体主要含有SiCl4、SiHCl3；若在实验室进行分馏提纯液体，应该采取以下加热方法中的D；
A．电炉加热     B．酒精灯加热    C．砂浴加热    D．水浴加热
③SiHCl3极易水解，其完全水解时的反应方程式为SiHCl3+4H2O=H4SiO4+H2↑+3HCl．
2．电解精炼铜的阳极泥中含有大量的贵重金属和硒、碲等非金属元素．实验室从电解精炼铜的阳极泥中提取金、银、硒的流程如下：

已知：单质金在酸性环境下与NaClO3、NaCl反应生成NaAuCl4；NaAuCl4可被Fe2+、SO2还原为单质金；硒的化合物不能被Fe2+还原，而能被SO2还原．
请回答下列问题：
（1）步骤①所得“浸铜液”中铜元素的存在形态为Cu2+（用化学式表示）；加入稀硫酸的目的是提供酸性环境，抑制Fe3+的水解．
（2）写出步骤③中金元素进入“氯化液”的离子反应方程式2Au+ClO3-+7Cl-+6H+=2AuCl4-+3H2O；银元素进入“氯化渣”中，则其存在的形态为AgCl（用化学式表示）．
（3）步骤⑤需在氯化液中加入适当的试剂，可选择的试剂为A（填代号）．
A．FeSO4•7H2O    b．FeCl3      c．SO2      d．Na2SO3
若“氯化液”中c（AuCl4-）为0.01mol•L-1，则处理500mL该“氯化液”需消耗该物质的质量为4.17g．
（4）步骤②可以通过电解的方法得到单质铜，则电解时阴极的电极反应式为Cu2++2e-=Cu；在步骤③中，硒元素被氧化成亚硒酸，则步骤⑦制粗硒的化学反应方程式H2SeO3+2SO2+H2O=Se↓+H2SO4．
19．下列离子方程式正确的是（　　）
A．混合小苏打和烧碱溶液  HCO3-+H+═H2O+CO2↑
B．氯化铝溶液中加入氨水Al3++3OH-═Al（OH）3↓
C．加热碳酸氢钙溶液 Ca2++2HCO3-═CaCO3↓+H2O+CO2↑
D．氢氧化镁中加入稀硫酸H++OH-═H2O
20．实验室欲制取纯净、干燥的氯气，而后探究氯气的性质，其反应装置示意图如下，请回答下列问题：

（1）实验中浓盐酸装在分液漏斗（填仪器名称）；写出装置A中反应的化学方程式：4HCl（浓）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）装置B中盛放的试剂是饱和食盐水；装置C的作用是干燥．
（3）写出装置D反应的化学方程式：3C12+2Fe$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl3．
（4）装置F中装有AgNO3溶液，写出装置F中的现象有白色沉淀生成，这是因为新制氯水中的HCl（填化学式）与AgNO3发生反应．
（5）装置G的作用是除去多余的氯气，防止污染空气，写出反应的化学方程式：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网