题目内容

9．二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫同时具备的性质是（　　）
A．都能使品红试液褪色
B．都能和氢氧化钠溶液反应生成盐和水
C．都有刺激性气味
D．常温下都是气体

分析 A．二氧化碳、三氧化硫不具有漂白性；
B．酸性氧化物能够与碱反应生成盐和水；
C．二氧化碳无味；
D．常温下三氧化硫为固体．

解答 解：A．二氧化碳、三氧化硫不具有漂白性，不能使品红褪色，故A不选；
B．二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫都是酸性氧化物，都能够与氢氧化钠反应生成盐和水，故B选；
C．二氧化碳无味，故C错误；
D．常温下三氧化硫为固体，故D错误；
故选：B．

点评 本题考查了元素化合物知识，明确酸性氧化物的概念及性质是解题关键，注意对二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫物理性质的记忆，题目难度不大．

练习册系列答案
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19．现有下列十种物质：
①H2②铝③CaO④CO2⑤H2SO4 ⑥Ba（OH）2⑦红褐色的氢氧化铁液体⑧氨水⑨稀硝酸⑩Al2（SO4）3
（1）上述各物质按物质的分类方法填写表格的空白处（填物质编号）：
分类标准金属单质氧化物溶液胶体电解质
属于该类的物质
（2）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH-═H2O，该离子反应对应的化学方程式为Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O．
（3）⑩在水中的电离方程式为Al2（SO4）3=2Al3++2SO42-，
（4）少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为CO2+Ba2++2OH-=BaCO3↓+H2O．
（5）②与⑨发生反应的化学方程式为：Al+4HNO3═Al（NO3）3+NO↑+2H2O，该反应的氧化剂是HNO3（填化学式），氧化剂与还原剂的物质的量之比是1：1，当有5.4gAl发生反应时，转移电子的物质的量为0.6mol．该反应的离子方程式为Al+4H++NO3-=Al3++NO↑+2H2O．
（6）白色沉淀变成灰绿色再变成红褐色沉淀的化学方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
20．已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示．下列说法正确的是（　　）
A．加入催化剂，减小了反应的热效应
B．加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率
C．H2O2分解的热化学方程式：H2O2=H2O+$\frac{1}{2}$O2+Q
D．反应物的总能量高于生成物的总能量
17．下列表述中正确的是（　　）
A．NH5的电子式为：
B．分馏、干馏、裂化都是化学变化
C．2-甲基-1-丁烯的结构简式：
D．NaHSO4和Na2O2的阴、阳离子个数比均为1：2
4．将一定质量的镁铝合金投入200mL 一定浓度的盐酸中，合金完全溶解．
向所得溶液中滴加5.0mol．L-1NaOH溶液，生成沉淀的质量跟加入NaOH溶液的体积的关系如图所示．（横坐标体积的单位是mL，纵坐标质量的单位是g）
（1）NaOH溶液0-40 mL区间所发生反应的离子方程式为：H++OH-=H2O．
（2）NaOH溶液160-180mL区间所发生反应的离子方程式为：OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O．
（3）NaOH溶液滴加到160mL时，溶液中的溶质组成为NaCl．
（4）合金中镁的质量为3.6g．
（5）所用盐酸的物质的量浓度为8 mol．L-1．
14．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种元素，B、C同周期，D、E也同周期，D原子最外层电子数与最内层电子数相等，A、B、C、D的原子序数之和是E的两倍，D与C形成的化合物是一种耐高温材料，A、B形成的气态化合物的水溶液呈碱性．下列说法正确的是（　　）
A．A、B、C三种元素形成的化合物中肯定只含共价键
B．A、C形成的化合物中只有A-C键
C．工业上生产单质D可用海水作原料获得
D．化合物DC与化合物EC2中化学键类型相同
1．下列各组中的两种物质发生变化时，所克服的作用力属于同种类型的是（　　）
A．二氧化硅和氯化镁熔化B．碘和氯化铵受热变成气体
C．水和干冰的气化D．氯化钠和氯化氢溶于水
18．除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3，应采取最理想的方法是（　　）
A．加入稀盐酸B．加入NaOH溶液C．加入澄清石灰水D．通入CO2
19．下列离子方程式正确的是（　　）
A．混合小苏打和烧碱溶液  HCO3-+H+═H2O+CO2↑
B．氯化铝溶液中加入氨水Al3++3OH-═Al（OH）3↓
C．加热碳酸氢钙溶液 Ca2++2HCO3-═CaCO3↓+H2O+CO2↑
D．氢氧化镁中加入稀硫酸H++OH-═H2O

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