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13．中学化学中的一些常见物质有下图转化关系（部分产物未给出）．其中A的焰色呈黄色，D常温下为黄绿色气体，反应③为侯氏制碱法反应原理之一，E是常见的金属．
回答下列问题．
（1）F的电子式为．
（2）G的化学式为NaHCO3．
（3）写出反应①的化学方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑．
（4）写出反应②的离子方程式2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．

分析 D气体在常温下呈黄绿色，则D为Cl2，A、G的焰色反应为黄色，含有Na元素，反应③为侯氏制碱法反应原理之一，则A为NaCl，G为NaHCO3，H为Na2CO3，电解氯化钠溶液生成氢气、氯气与氢氧化钠，E是常见金属，与B反应达到C与I，则E为Al、B为NaOH、C为H2，I为NaAlO2，F为HCl．

解答 解：D气体在常温下呈黄绿色，则D为Cl2，A的焰色反应为黄色，含有Na元素，反应③为侯氏制碱法反应原理之一，则A为NaCl，G为NaHCO3，H为Na2CO3，电解氯化钠溶液生成氢气、氯气与氢氧化钠，E是常见金属，与B反应达到C与I，则E为Al、B为NaOH、C为H2，I为NaAlO2，F为HCl．
（1）F为HF，电子式为，故答案为：；
（2）G的化学式为：NaHCO3，故答案为：NaHCO3；
（3）反应①的化学方程式：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑，故答案为：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑；
（4）反应②的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，故答案为：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．

点评 本题考查无机框图的推断，“D气体在常温下呈黄绿色，A的焰色反应为黄色”是推断突破口，再结合转化关系推断，注意中学常见的化学工业，难度中等．

练习册系列答案
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3．1mol某气态烃能与1mol氯化氢发生加成反应，加成后的产物又可与7mol氯气发生完全的取代反应，则该烃的结构简式为（　　）
A．CH2═CH2B．CH3CH═CH2C．CH3CH2CH═CH2D．CH3CH2CH2CH═CH2
4．将一定质量的镁铝合金投入200mL 一定浓度的盐酸中，合金完全溶解．
向所得溶液中滴加5.0mol．L-1NaOH溶液，生成沉淀的质量跟加入NaOH溶液的体积的关系如图所示．（横坐标体积的单位是mL，纵坐标质量的单位是g）
（1）NaOH溶液0-40 mL区间所发生反应的离子方程式为：H++OH-=H2O．
（2）NaOH溶液160-180mL区间所发生反应的离子方程式为：OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O．
（3）NaOH溶液滴加到160mL时，溶液中的溶质组成为NaCl．
（4）合金中镁的质量为3.6g．
（5）所用盐酸的物质的量浓度为8 mol．L-1．
1．下列各组中的两种物质发生变化时，所克服的作用力属于同种类型的是（　　）
A．二氧化硅和氯化镁熔化B．碘和氯化铵受热变成气体
C．水和干冰的气化D．氯化钠和氯化氢溶于水
8．从柑桔中可炼制萜二烯（ ），下列有关它的推测不正确的是（　　）
A．分子式为C10H16
B．常温下呈液态难溶于水
C．所有原子可能共平面
D．与过量溴的CCl4 溶液反应后产物（如图）为：
18．除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3，应采取最理想的方法是（　　）
A．加入稀盐酸B．加入NaOH溶液C．加入澄清石灰水D．通入CO2
5．化学实验室中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理正确的是（　　）
A．检验氯乙烷中的氯元素，加碱溶液加热后，用稀硫酸酸化后，再检验
B．鉴别溶液中是否有SO42-，用盐酸酸化
C．为抑制Fe2+的水解，用稀硝酸酸化
D．为提高KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸将KMnO4溶液酸化
2．电解精炼铜的阳极泥中含有大量的贵重金属和硒、碲等非金属元素．实验室从电解精炼铜的阳极泥中提取金、银、硒的流程如下：

已知：单质金在酸性环境下与NaClO3、NaCl反应生成NaAuCl4；NaAuCl4可被Fe2+、SO2还原为单质金；硒的化合物不能被Fe2+还原，而能被SO2还原．
请回答下列问题：
（1）步骤①所得“浸铜液”中铜元素的存在形态为Cu2+（用化学式表示）；加入稀硫酸的目的是提供酸性环境，抑制Fe3+的水解．
（2）写出步骤③中金元素进入“氯化液”的离子反应方程式2Au+ClO3-+7Cl-+6H+=2AuCl4-+3H2O；银元素进入“氯化渣”中，则其存在的形态为AgCl（用化学式表示）．
（3）步骤⑤需在氯化液中加入适当的试剂，可选择的试剂为A（填代号）．
A．FeSO4•7H2O    b．FeCl3      c．SO2      d．Na2SO3
若“氯化液”中c（AuCl4-）为0.01mol•L-1，则处理500mL该“氯化液”需消耗该物质的质量为4.17g．
（4）步骤②可以通过电解的方法得到单质铜，则电解时阴极的电极反应式为Cu2++2e-=Cu；在步骤③中，硒元素被氧化成亚硒酸，则步骤⑦制粗硒的化学反应方程式H2SeO3+2SO2+H2O=Se↓+H2SO4．
3．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．标准状况下，11.2L CCl4所含原子数目为2.5NA
B．常温常压下，64g SO2中含有的原子数为3NA
C．将1 mol Cl2通入水中能生成1mol HClO
D．2L 0.1 mol•L-1K2SO4溶液中含K+物质的量为0.2 mol

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