题目内容

11．实验室常用NaNO2和NH4Cl加热反应制取N2，其余产物还有NaCl和水．下列有关说法正确的是（　　）
A．NaNO2是还原剂
B．NH4Cl中N元素被还原
C．生成1 mol N2时转移6 mol电子
D．氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：1

分析 用NH4Cl和NaNO2反应制取N2，NaNO2中N元素的化合价由+3价降低为0，NH4Cl中N元素的化合价由-3价升高为0，依据原子个数守恒、得失电子守恒反应方程式为：NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O，据此解答．

解答 解：A．用NH4Cl和NaNO2反应制取N2，NaNO2中N元素的化合价由+3价降低为0，NaNO2是氧化剂，故A错误；
B．用NH4Cl和NaNO2反应制取N2，反应中NH4Cl中的-3价N化合价升高，被氧化，故B错误；
C．依据方程式：NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O，每生成1mol N2时，由化合价的变化可知，转移电子的物质的量为3mol，故C错误；
D．NaNO2中N元素的化合价由+3价降低为0，为氧化剂，NH4Cl中N元素的化合价由-3价升高为0，为还原剂，则氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：1，故D正确；
故选：D．

点评 本题考查氧化还原反应和电子式，把握氧化还原反应元素的化合价变化为解答的关键，注意转移电子数目的计算，题目难度中等．

练习册系列答案
相关题目
1．下列各组中的两种物质发生变化时，所克服的作用力属于同种类型的是（　　）
A．二氧化硅和氯化镁熔化B．碘和氯化铵受热变成气体
C．水和干冰的气化D．氯化钠和氯化氢溶于水
2．电解精炼铜的阳极泥中含有大量的贵重金属和硒、碲等非金属元素．实验室从电解精炼铜的阳极泥中提取金、银、硒的流程如下：

已知：单质金在酸性环境下与NaClO3、NaCl反应生成NaAuCl4；NaAuCl4可被Fe2+、SO2还原为单质金；硒的化合物不能被Fe2+还原，而能被SO2还原．
请回答下列问题：
（1）步骤①所得“浸铜液”中铜元素的存在形态为Cu2+（用化学式表示）；加入稀硫酸的目的是提供酸性环境，抑制Fe3+的水解．
（2）写出步骤③中金元素进入“氯化液”的离子反应方程式2Au+ClO3-+7Cl-+6H+=2AuCl4-+3H2O；银元素进入“氯化渣”中，则其存在的形态为AgCl（用化学式表示）．
（3）步骤⑤需在氯化液中加入适当的试剂，可选择的试剂为A（填代号）．
A．FeSO4•7H2O    b．FeCl3      c．SO2      d．Na2SO3
若“氯化液”中c（AuCl4-）为0.01mol•L-1，则处理500mL该“氯化液”需消耗该物质的质量为4.17g．
（4）步骤②可以通过电解的方法得到单质铜，则电解时阴极的电极反应式为Cu2++2e-=Cu；在步骤③中，硒元素被氧化成亚硒酸，则步骤⑦制粗硒的化学反应方程式H2SeO3+2SO2+H2O=Se↓+H2SO4．
19．下列离子方程式正确的是（　　）
A．混合小苏打和烧碱溶液  HCO3-+H+═H2O+CO2↑
B．氯化铝溶液中加入氨水Al3++3OH-═Al（OH）3↓
C．加热碳酸氢钙溶液 Ca2++2HCO3-═CaCO3↓+H2O+CO2↑
D．氢氧化镁中加入稀硫酸H++OH-═H2O
6．空气污染指数（API）与空气质量等级关系可以用下图表示．

下表是某城市某日空气质量报告
污　　　染　　　指　　　数首要
污染物		空气
质量等级
SO2NO2PM10
233556PM10良
（1）表中的PM10指的是可吸入颗粒物
（2）某日该城市市区各项污染物污染指数分别为：SO2-58，NO2-21，PM10-23，则当日首要污染物为二氧化硫（SO2），空气质量级别为良（选填“轻微污染”、“良”、“优”）
（3）空气中硫的氧化物和氮的氧化物随雨水降下，反应生成酸，当雨水的pH＜（选填“＞”、“＜”、“=”）5.6时，称之为酸雨．现有一份雨水样品，每隔一段时间测定该样品的pH，发现随着时间的推移，pH将变小（选填“变大”、“变小”、“不变”）．
（4）我国是燃煤大国，现测得某燃煤样品中含硫质量分数为0.032%，燃烧1吨该燃煤，理论上可生成SO222.4L（标准状况）（S+O2═SO2，S的摩尔质量为32g/mol）．请你提出一种治理酸雨的措施使用清洁能源、燃煤脱硫等．
16．已知H2S和HNO3可反应生成S、NO和H2O．
（1）写出该反应的化学方程式并标出电子转移方向和数目．
（2）该反应中的还原剂是H2S，该反应中的还原产物是NO．
（3）若反应过程中转移了0.3mol 电子，则生成水的质量是3.6g．
3．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．标准状况下，11.2L CCl4所含原子数目为2.5NA
B．常温常压下，64g SO2中含有的原子数为3NA
C．将1 mol Cl2通入水中能生成1mol HClO
D．2L 0.1 mol•L-1K2SO4溶液中含K+物质的量为0.2 mol
20．实验室欲制取纯净、干燥的氯气，而后探究氯气的性质，其反应装置示意图如下，请回答下列问题：

（1）实验中浓盐酸装在分液漏斗（填仪器名称）；写出装置A中反应的化学方程式：4HCl（浓）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）装置B中盛放的试剂是饱和食盐水；装置C的作用是干燥．
（3）写出装置D反应的化学方程式：3C12+2Fe$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl3．
（4）装置F中装有AgNO3溶液，写出装置F中的现象有白色沉淀生成，这是因为新制氯水中的HCl（填化学式）与AgNO3发生反应．
（5）装置G的作用是除去多余的氯气，防止污染空气，写出反应的化学方程式：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O．
5．下列离子在溶液中可以大量共存的一组是（　　）
A．H+、Na+、OH-B．Na+、NO3-、Cl-
C．K+、H+、HCO3-D．Ca2+、SO42-、CO32-

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