题目内容

9．下列装置或操作能达到相应实验目的是（　　）
A．
制备少量氨气		B．
海带灼烧成灰
C．
分液时取出下层液体		D．
检查气密性

分析 A．收集氨气的试管不能密封；
B．灼烧应在坩埚中进行；
C．分液时，先分离出下层液体；
D．关闭止水夹，利用液柱法检验气密性．

解答 解：A．收集氨气的试管不能密封，应在试管口塞一团棉花，故A错误；
B．灼烧应在坩埚中进行，不能在烧杯中灼烧，故B错误；
C．分液时，先分离出下层液体，然后上层液体从上口倒出，故C错误；
D．关闭止水夹，从长颈漏斗注入水，在下端与烧瓶内液面形成水柱，一段时间液柱高度不变，则气密性良好，故D正确；
故选D．

点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握气体的制备实验、混合物分离提纯、气密性检验、实验基本操作及实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

练习册系列答案
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13．下列说法不正确的是（　　）
A．钠和钾的合金可用于快中子反应堆作热交换剂
B．可用超纯硅制造的单晶硅来制造计算机的芯片
C．实验室用二氧化锰和浓盐酸共热制取少量氯气
D．氢氧化钠溶液要盛放在磨口玻璃塞的试剂瓶里
14．25℃，0.1mol/L下列物质的溶液中，由水电离出来的c（H+）的大小顺序是⑥＞⑤＞③＞①=④＞②
①HCl②Ba（OH）③HF ④NaOH ⑤NaCl ⑥Na2CO3．
17．下列化合物：①HCl ②NaOH ③CH3COOH ④NH3•H2O ⑤CH3COONa ⑥NH4Cl
（1）溶液呈碱性的有②④⑤（填序号）．
（2）常温下0.01mol/L HCl溶液的pH=2；pH=11的CH3COONa溶液中由水电离产生的c（OH-）=10-3 mol/L．
（3）用离子方程式表示CH3COONa溶液呈碱性的原因CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-．
（4）将等pH等体积的HCl和CH3COOH分别稀释m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相等，则m小于n （填“大于、等于、小于”）．
4．300℃时，将2mol A和2mol B两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g）△H，2min末达到平衡，生成0.8mol D．
（1）在2min末时，A的平衡浓度为0.4mol/L，B的转化率20%，0-2min内D的平均反应速率为0.2mol/（L•min）．
（2）该反应的平衡常数表达式为：K=$\frac{c{\;}^{2}（C）×c{\;}^{2}（D）}{c{\;}^{3}（A）×c（B）}$．该温度下的化学平衡常数数值为K10.5．已知350℃时K2=l，则△H＞0（填“＞”或“＜”）．
（3）在300℃时，将该反应容器压缩体积为lL．则A的转化率不变（填“增大”、“减小”或“不变”），原因是反应前后气体体积不变，压强对平衡无影响．
14．下列叙述与盐类无关的是（　　）
A．Na2CO3溶液不能盛装在玻璃塞的试剂瓶中
B．饱和食盐水使甲基橙显黄色
C．FeCl3溶液加热蒸干得到Fe2O3
D．0.1mol/LCuCl2溶液中，c（Cu2+）＜0.1mol/L
1．反应A（g）+B（g）?C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，回答下列问题．
（1）该反应是放热反应（填“吸热”或“放热”）；反应热△H=E1-E2；（用E1、E2表示）
（2）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？无影响，原因是催化剂不改变反应物总能量与生成物总能量，故反应热不变；
（3）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1减小，E2减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
18．化学与资源利用、材料研制、环境保护等密切相关．
（1）海水中蕴含的元素有80多种，它是一个巨大的宝藏．
①海水中镁的总储量约为1.8×1015 t，海水里镁的存在形式主要是化合态．（填“游离态”或“化合态”）
②下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是C．（填字母）
A．单质钠       B．单质钾       C．氯化钠
③目前化学工业的主要支柱之一是氯碱工业，它是以氯化钠为基础制取氯气等产品的工业．
（2）材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善人类生活．
①工业上制造光导纤维的基本原料是二氧化硅．
②下列物质中，不能用来制造耐火材料的是B．（填字母）
A．氧化镁       B．过氧化钠       C．三氧化二铝
③在生铁和钢这2种金属材料中，含碳量较高的是生铁．
（3）保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识．
①pH＜5.6的雨水称为酸雨．
②下列物质中，会破坏臭氧层的是C．（填字母）
A．氮气       B．一氧化碳       C．氟氯烃
③在生产中，人们曾用浓氨水来检验氯气管道是否漏气，已知能发生的反应为（在有水蒸气存在时）：2NH3+3Cl2═6HCl+N2，则如果氯气管道某处漏气，用该方法检查时的现象是有白烟生成．
19．石墨烯是目前发现的最薄、强度最大、导电性能最强的一种新型纳米材料，是“新材料之王”．它最有潜力的应用是硅的替代品，用来生产未来的超级计算机．石墨烯本来就存在于自然界，将石墨烯一层层叠起来就是石墨，厚1mm的石墨大约包含300万层石墨烯．制备石墨烯有多种方法．其中，机械剥离法是利用物体与石墨烯之间的摩擦得到石墨烯薄层．氧化还原法是先将石墨氧化，增大石墨层之间的间距，再通过物理方法将其分离，最后用还原剂还原得到石墨烯．中国在石墨烯应用领域探索中已获得重大发现，必将为世界的科技进步作出重大贡献．
请依据以上短文，判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）．
（1）自然界中不存在石墨烯错．
（2）石墨烯与石墨的组成元素相同对．
（3）工业上，可以通过机械剥离法或氧化还原法得到石墨烯对．
（4）石墨烯是新型纳米材料，具有优良的导电性能和机械性能对．

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