Question

17．下列化合物：①HCl ②NaOH ③CH₃COOH ④NH₃•H₂O ⑤CH₃COONa ⑥NH₄Cl
（1）溶液呈碱性的有②④⑤（填序号）．
（2）常温下0.01mol/L HCl溶液的pH=2；pH=11的CH₃COONa溶液中由水电离产生的c（OH^-）=10^-3 mol/L．
（3）用离子方程式表示CH₃COONa溶液呈碱性的原因CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-．
（4）将等pH等体积的HCl和CH₃COOH分别稀释m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相等，则m小于n （填“大于、等于、小于”）．

Answer 1

分析 （1）碱或强碱弱酸盐其溶液都呈碱性；
（2）pH=-lgc（H+）；醋酸钠促进水电离，根据氢离子浓度结合水的离子积常数计算氢氧根离子浓度；
（3）醋酸根离子在溶液中水解生成氢氧根离子，溶液显碱性；
（4）醋酸是弱电解质，氯化氢是强电解质，醋酸存在电离平衡，氯化氢不存在电离平衡，将等pH的醋酸和盐酸稀释后溶液的pH仍然相等，则醋酸稀释的倍数大于盐酸．

解答 解：（1）碱或强碱弱酸盐其溶液都呈碱性，氢氧化钠和氨水、醋酸钠溶液都呈碱性，
故答案为：②④⑤；
（2）pH=-lgc（H+）=-lg0.01=2，醋酸钠促进水电离，醋酸钠溶液中氢离子浓度为10^-11mol/L，根据水的离子积常数知，氢氧根离子浓度等于10^-3 mol/L，
故答案为：2；10^-3 mol/L；
（3）醋酸根离子在溶液中水解生成氢氧根离子，溶液显碱性，其水解离子方程式为：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-；
故答案为：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-；
（4）醋酸是弱电解质，氯化氢是强电解质，稀释会促进醋酸的电离，若将醋酸和盐酸稀释相同的倍数，醋酸的pH会比盐酸小，因此若要使醋酸和盐酸稀释后溶液的pH仍然相等，则醋酸要稀释的倍数要更大一点才能满足要求，
故答案为：小于．

点评 本题考查了弱电解质的电离、酸碱混合溶液定性判断等知识点，根据弱电解质电离特点及酸碱中和反应来分析解答，明确物质的性质是解本题关键，再结合基本概念、pH的计算、物料守恒等知识点分析，题目难度中等．