题目内容
1．
反应A（g）+B（g）?C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，回答下列问题．（1）该反应是放热反应（填“吸热”或“放热”）；反应热△H=E1-E2；（用E1、E2表示）
（2）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？无影响，原因是催化剂不改变反应物总能量与生成物总能量，故反应热不变；
（3）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1减小，E2减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
分析 （1）根据反应物与生成物总能量大小判断反应吸放热，反应热△H=反应物的活化能-生成物的活化能；
（2）加入催化剂能降低反应的活化能，催化剂不改变反应物总能量与生成物总能量之差即反应热不变；
（3）加入催化剂能降低反应的活化能．
解答 解：（1）由图象可知该反应是一个能量降低的反应，所以属于放热反应；反应热△H=反应物的活化能-生成物的活化能=E1-E2；
故答案为：放热；E1-E2；
（2）催化剂的使用能降低正逆反应的活化能，但催化剂不改变反应物总能量与生成物总能量，故反应热不变，所以E的大小对该反应的反应热无影响；
故答案为：无影响；催化剂不改变反应物总能量与生成物总能量，故反应热不变；
（3）加入催化剂改变了反应的途径，降低反应所需的活化能，所以E1和E2均减小，故答案为：减小；减小．
点评 本题考查反应热的判断，影响化学反应速率和平衡的因素，难度适中，注意催化剂对活化能和反应热的影响．
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12．某强酸性溶液X中可能含有Na+、K+、NH4+、Fe2+、Fe3+、A13+、CO32-、SO32-、SO42-、C1-中的若干种，某同学为了确认其成分，取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：
下列结论正确的是（ ）
下列结论正确的是（ ）
| A． | X中不能确定的离子是Fe3+、A13+、K+、Na+和C1- | |
| B． | 沉淀G中加入盐酸溶解，滴加KSCN溶液显红色，可以确定原溶液中有Fe3+ | |
| C． | 溶液J焰色反应显黄色，则说明原溶液中存在Na+ | |
| D． | 沉淀I一定是A1（OH）3 |
9．下列装置或操作能达到相应实验目的是（ ）
| A． |  制备少量氨气 | B． |  海带灼烧成灰 | ||
| C． |  分液时取出下层液体 | D． |  检查气密性 |
6．下列关于电解质溶液的叙述正确的是（ ）
| A． | 常温下，在NH4Cl溶液中离子浓度大小顺序为c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-） | |
| B． | 将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 | |
| C． | 中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同 | |
| D． | 常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH小 |
13．已知：①能量越低的物质越稳定，②白磷转化成红磷放出热量．据此，下列判断或说法中正确的是（ ）
| A． | 在相同的条件下，白磷比红磷稳定 | |
| B． | 红磷容易发生自燃而白磷则不会 | |
| C． | 红磷和白磷的结构相同 | |
| D． | 自在相同的条件下，红磷比白磷稳定 |
10．下列叙述不正确的是（ ）
| A． | 0.1 mol•L-1氨水中，c（OH-）＞c（NH4+） | |
| B． | 等体积等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c（Na+）＞c（HX）＞c（X-）＞c（H+）＞c（OH-） | |
| C． | 在0.1 mol•L-1CH3COONa溶液中，c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+） | |
| D． | 0.1 mol•L-1某二元弱酸强碱盐Na2A溶液中，c（Na+）=2c（A2-）+2c（HA-）+2c（H2A） |
（1）实验室用NaNO3固体配制500mL 0.40mol/L NaNO3溶液．