题目内容

14．下列叙述与盐类无关的是（　　）
A．Na2CO3溶液不能盛装在玻璃塞的试剂瓶中
B．饱和食盐水使甲基橙显黄色
C．FeCl3溶液加热蒸干得到Fe2O3
D．0.1mol/LCuCl2溶液中，c（Cu2+）＜0.1mol/L

分析 A、纯碱为强碱弱酸盐；
B、能使甲基橙使甲基橙变黄色黄色的可能为酸性、中性或碱性溶液；
C、氯化铁水解生成氢氧化铁和氯化氢，FeCl3溶液加热蒸干，氯化氢挥发，水解平衡正向进行，得到氢氧化铁灼烧得到氧化铁；
D、CuCl2属于强酸弱碱盐，能水解．

解答 解：A、Na2CO3水解显碱性，与二氧化硅反应硅酸钠和水，所以Na2CO3不能盛放在玻璃瓶中，故A正确；
B、甲基橙的显色范围pH为3.1-4.4，pH4.4的为黄色酸性溶液，pH＞4.4的为碱性溶液，所以，能使甲基橙使甲基橙变黄色黄色的可能为酸性、中性或碱性溶液，饱和食盐水显示中性，和水解无关，故B错误；
C、氯化铁水解生成氢氧化铁和氯化氢，FeCl3溶液加热蒸干，氯化氢挥发，水解平衡正向进行，得到氢氧化铁灼烧得到氧化铁，与水解有关，故C正确；
D、CuCl2属于强酸弱碱盐，水解生成氢氧化铜，使铜离子浓度减小，故D正确．
故选：B．

点评 本题主要考查了盐类水解知识，侧重于基础知识的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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18．取Na2CO3和NaHCO3的混合物8.22g，加热到质量不再发生变化，冷却后称其质量为6.36g．
（1）若取等质量的原混合物溶于水，配成80mL溶液c（Na+）=1.5mol/L．
（2）向（1）所配的溶液中，逐渐加入1mol/L的稀盐酸至过量，生成的CO2气体体积（标况）与加入的盐酸的体积之间的关系如图所示（不考虑CO2在水中的溶解）：求a点消耗盐酸的体积：80mL．
5．某一研究性学习小组做了以下实验：在溴水中加入足量乙醛溶液，观察到溴水褪色现象．
【提出问题】产生上述现象的原因是什么？
【提出猜想】①溴水可能与乙醛发生取代反应
②由于乙醛分子中含有不饱和键，溴水可能与乙醛发生加成反应；
③乙醛中含有醛基，具有还原性，可能与溴水发生氧化还原反应使溴水褪色．
【设计方案】方案一：检验褪色后溶液的酸碱性
方案二：测定反应前溴水中Br2的物质的量和反应后Br-离子的物质的量
【实验探究】按物质的量之比为1：5配制1000mL KBrO3-KBr溶液，该溶液在酸性条件下完全反应可生成0.5mol Br2．取该溶液10mL，加入足量乙醛溶液使其褪色，然后将所得溶液稀释为100mL，准确量取其中的10mL，加入过量AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥后称量得到固体1.88g．
【解释与结论】
（1）假设测得反应前溴水中Br2的物质的量为a mol，
①若测得反应后n（Br-）=0mol，则说明溴水与乙醛发生了加成反应；
②若测得反应后n（Br-）=a mol，则说明溴水与乙醛发生了取代反应；
③若测得反应后n（Br-）=2a mol，则说明溴水使乙醛发生了氧化反应．
（2）若已知CH3COOAg易溶解于水，试通过计算判断溴水与乙醛发生反应的类型为：
反应的类型为：氧化反应； 理由是：根据n（Br-）=2n（Br2），由于溴水将乙醛氧化为乙酸的同时，产生的Br-的物质的量是Br2的物质的量的2倍，所以反应应为氧化反应；其反应方程式为：CH3CHO+Br2+H2O=CH3COOH+2HBr．
【反思与评价】
方案一是否可行？不可行；理由是不管乙醛发生取代生成HBr，还是发生氧化反应生成CH3COOH和HBr，都能使反应后溶液显酸性．
2．常温下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液．有关微粒的物质的量变化如图（其中I代表H2A，II代表HA-，III代表A2-），根据图示判断，下列说法不正确的是（　　）
A．H2A在水中的电离方程式是：H2A═H++HA-；HA-═H++A2-
B．当V（NaOH）=20mL时，溶液中各粒子浓度的大小顺序为：c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）
C．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水小
D．当V（NaOH）=30mL时，溶液中存在以下关系：2c（H+）+c（HA-）+2c（H2A）=c（A2-）+2 c（OH-）
9．下列装置或操作能达到相应实验目的是（　　）
A．
制备少量氨气		B．
海带灼烧成灰
C．
分液时取出下层液体		D．
检查气密性
19．（1）水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度．则100℃时1mol•L-1的NaOH溶液中，由水电离出的c（H+）=1×10-12mol•L-1．25℃时，向水的电离平衡体系中加入少量NH4Cl固体，对水的电离平衡的影响是促进（填“促进”、“抑制”或“不影响”）．
（2）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量．已知如表数据．
化学式电离平衡常数（25℃）
HCNK=4.9×10-10
CH3COOHK=1.8×10-5
H2CO3K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11
①25℃时，等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，所得溶液显碱性，则c（Na+）＞
c（CH3COO-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②25℃时，有等浓度的①NaCN溶液、②Na2CO3溶液、③CH3COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为Na2CO3溶液＞NaCN溶液＞CH3COONa溶液．（填序号）
③向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3．
6．下列关于电解质溶液的叙述正确的是（　　）
A．常温下，在NH4Cl溶液中离子浓度大小顺序为c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
B．将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同
D．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH小
3．下列晶体中，可能具有层状晶体的是（　　）
A．CaF2B．Na2OC．CuSO4•5H2OD．FeCl3
4．下列物质久置于敞口容器中，不易变质的是（　　）
A．次氯酸B．金属钠C．氯化钠D．氧化钙

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