300℃时.将2mol A和2mol B两种气体混合于2L密闭容器中.发生如下反应:3A△H.2min末达到平衡.生成0.8mol D．(1)在2min末时.A的平衡浓度为0.4mol/L.B的转化率20%.0-2min内D的平均反应速率为0.2mol/．(2)该反应的平衡常数表达式为:K=$\frac{c{\;}^{2}}{c{\;}^{3}}$．该温度下的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

4．300℃时，将2mol A和2mol B两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g）△H，2min末达到平衡，生成0.8mol D．
（1）在2min末时，A的平衡浓度为0.4mol/L，B的转化率20%，0-2min内D的平均反应速率为0.2mol/（L•min）．
（2）该反应的平衡常数表达式为：K=$\frac{c{\;}^{2}（C）×c{\;}^{2}（D）}{c{\;}^{3}（A）×c（B）}$．该温度下的化学平衡常数数值为K₁0.5．已知350℃时K₂=l，则△H＞0（填“＞”或“＜”）．
（3）在300℃时，将该反应容器压缩体积为lL．则A的转化率不变（填“增大”、“减小”或“不变”），原因是反应前后气体体积不变，压强对平衡无影响．

分析根据三段式求出各组分的物质的量的变化量、平衡时各组分的物质的量，
（1）根据方程式计算A的物质的量可计算A的浓度，根据转化率=$\frac{已转化的物质的量}{起始物质的量}$×100%计算，根据v=$\frac{△c}{△t}$计算反应速率；
（2）化学平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积；根据平衡常数的变化可判断温度对平衡移动的影响；
（3）该反应反应前后气体体积不变，增大压强平衡不移动，据此判断A的转化率．

解答解：对于反应 3A（g）+B（g）2C（g）+2D（g），
开始（mol）：2       2                0       0
变化（mol）：1.2     0.4             0.8     0.8
平衡（mol）：0.8     1.6             0.8     0.8
（1）由上述计算可知，平衡时A的物质的量为0.8mol，所以B的平衡浓度为c（A）=$\frac{0.8mol}{2L}$=0.4mol/L，
B的转化率为$\frac{0.4mol}{2mol}$×100=20%，
平衡时D的物质的量为0.8mol，所以用D表示的平均反应速率为v（D）=$\frac{\frac{0.8mol}{2L}}{2min}$=0.2mol/（L•min），
故答案为：0.4mol/L；20%；0.2mol/（L•min）；
（2）化学平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，则K₁=$\frac{c{\;}^{2}（C）×c{\;}^{2}（D）}{c{\;}^{3}（A）×c（B）}$=$\frac{（\frac{0.8mol}{2L}）^{2}•（\frac{0.8mol}{2L}）^{2}}{（{\frac{0.8mol}{2L}）}^{3}•（\frac{1.6mol}{2L}）}$=0.5＜K₂=l，所以K_300℃＜K_350℃，说明升高温度平衡向正反应方向移动，则正反应放热，△H＞0，
故答案为：$\frac{c{\;}^{2}（C）×c{\;}^{2}（D）}{c{\;}^{3}（A）×c（B）}$；0.5；＞；
（3）由方程式可知，气体的化学计量数之和前后相等，则反应前后气体体积不变，压强对平衡无影响，缩小容器容积，则A的转化率不变，
故答案为：不变；反应前后气体体积不变，压强对平衡无影响．

点评本题考查反应速率的计算、等效平衡等，难度中等，注意三段式解题法的利用，注意把握等效平衡的理解和应用．

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	A．	V（NO₂）：V（O₂）=2：1		B．	V（NO）：V（O₂）=2：1
	C．	V（NH₃）：V（O₂）=2：1		D．	V（NO₂）：V（NO）：V（O₂）=1：1：1

9．下列各组离子能大量共存的是（　　）

	A．	Na⁺、Cu²⁺、NO${\;}_{3}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$		B．	H⁺、K⁺、HCO${\;}_{3}^{-}$、Ca²⁺
	C．	Ba²⁺、Mg²⁺、OH^-、Cl^-		D．	Fe³⁺、NH${\;}_{4}^{+}$、S^2-、Cl^-

12．某强酸性溶液X中可能含有Na⁺、K⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、A1³⁺、CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-、C1^-中的若干种，某同学为了确认其成分，取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：

下列结论正确的是（　　）

	A．	X中不能确定的离子是Fe³⁺、A1³⁺、K⁺、Na⁺和C1^-
	B．	沉淀G中加入盐酸溶解，滴加KSCN溶液显红色，可以确定原溶液中有Fe³⁺
	C．	溶液J焰色反应显黄色，则说明原溶液中存在Na⁺
	D．	沉淀I一定是A1（OH）₃

19．25℃时，电离平衡常数：

弱酸化学式	CH₃COOH	HCLO	H₂CO₃
电离平衡常数（25℃）	1.75×10^-5	3.0×10^-8	K₁=4.4×10^-7 K₂=4.7×10^-11

回答下列问题：
（1）物质的量浓度为0.1mol•L^-1的下列 4 种物质，pH 最大的是A．
A．NaCO₃ B．NaCLO C．CH₃COONa D．NaHCO₃
（2）若增大氯水中次氯酸的浓度，不宜向氯水中加入的物质是A．
A．Na₂CO₃ B．NaCLO C．CH₃COONa D．NaHCO₃
（3）常温下0.1mol•L^-1的CH3COOH 溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是
A．
A．c（H⁺） B.$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$ C．c（H⁺）c（OH^-） D.$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$
（4）体积为10mLpH=2 的醋酸溶液与一元酸HX 分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH 变
化如下图所示，则HX 的酸性大于（填“大于”“等于”或“小于”）醋酸的酸性；稀释后，
HX 溶液中水电离出来的c（H⁺）大于醋酸溶液水电离出来c（H⁺）（填“大于”“等于”或“小于”）．

（5）25℃时，CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中
?c（CH₃COO^-）-c（Na⁺）=1.0×10^-6-1.0×10^-8mol/L．（填准确数值）

9．下列装置或操作能达到相应实验目的是（　　）

	A．	制备少量氨气		B．	海带灼烧成灰
	C．	分液时取出下层液体		D．	检查气密性

16．亚氯酸钠（NaClO₂）是一种强氧化性漂白剂，常用于水的消毒杀菌和织物的漂白．它在碱性环境中稳定存在．某同学查阅资料后设计生产NaClO₂ 的主要流程如下：
（1）反应I中的Na₂SO₃长期存放通常含有Na₂SO₄杂质，可用滴定法测定Na₂SO₃的纯度，向Na₂SO₃溶液中滴加酸性KMnO₄溶液，判断滴定终点的现象为无色到浅紫红色且半分钟不褪．
（2）Ⅱ中反应的离子方程式是2ClO₂+H₂O₂+2OH^-=2ClO₂^-+O₂+2H₂O．
（3）A的化学式是H₂SO₄，装置Ⅲ中b在极区产生阴极．

13．已知：①能量越低的物质越稳定，②白磷转化成红磷放出热量．据此，下列判断或说法中正确的是（　　）

	A．	在相同的条件下，白磷比红磷稳定
	B．	红磷容易发生自燃而白磷则不会
	C．	红磷和白磷的结构相同
	D．	自在相同的条件下，红磷比白磷稳定

14．现有下列4种物质：①NO₂、②FeCl₃、③Al（OH）₃、④浓HNO₃．其中，既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的是③（填序号，下同）；与水反应产生无色气体的是①；遇KSCN溶液显红色的是②；常温下能使铁表面生成致密氧化膜的是④．

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