题目内容
8．镁燃料电池具有比能量（指参与电极反应的单位质量的电极材料放出电能的大小）高、燃料易于贮运等优点，拥有良好的应用前景，下图为“镁-次氯酸盐”燃料电池原理示意图，总反应为Mg+ClO-+H2O═Mg（OH）2+Cl-，镁合金电极可以是Mg与Al或Li的合金．下列说法不正确的（ ）
| A． | Mg-Li合金比传统的Mg-Al合金具有更高的比能量 | |
| B． | 铂合金的电极反应：ClO-+H2O═Cl-+2OH--2e-，OH-向镁合金电极迁移 | |
| C． | 该电池镁合金会发生自身腐蚀产生氢气，使电极利用率降低 | |
| D． | 把电解质换成H2O2、H2SO4和NaCl的混合溶液，工作时H2O2将参与电极反应，其电极反应为：2H2O2-2e-═O2↑+2H2O |
分析 A．单位质量的Li比Al转移的电子多；
B．ClO-在正极上得电子生成Cl-，阴离子向负极移动；
C．Mg的活泼性较强能与水反应生成氢气；
D．H2O2在正极上得电子生成H2O．
解答 解：A．7gLi转移1mol电子，27gAl转移3mol电子，所以单位质量的Li比Al转移的电子多，因此Mg-Li合金比传统的Mg-Al合金具有更高的比能量，故A正确；
B．镁合金作负极，铂合金作正极，ClO-在正极上得电子生成Cl-，电极方程式为：ClO-+H2O═Cl-+2OH--2e-，阴离子向负极移动，即OH-向镁合金电极迁移，故B正确；
C．Mg的活泼性较强能与水反应生成氢气，其反应为：Mg+2H2O═Mg（OH）2+H2↑，发生自腐蚀产生氢气，使负极利用率降低，故C正确；
D．把电解质换成H2O2、H2SO4和NaCl的混合溶液，工作时H2O2将参与电极反应，镁合金作负极，H2O2在正极上得电子生成H2O，故D错误．
故选D．
点评 本题考查了原电池原理，题目难度中等，明确正负极上发生的反应是解本题关键，再结合离子移动方向来分析解答，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用能力．
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18．某有机化合物的结构简式为：
，它可以发生反应的类型有①加成 ②消去 ③水解 ④酯化 ⑤氧化 ⑥加聚，其中组合完全且正确的是（ ）
，它可以发生反应的类型有①加成 ②消去 ③水解 ④酯化 ⑤氧化 ⑥加聚，其中组合完全且正确的是（ ）| A． | ①②③④ | B． | ①②④⑤ | C． | ①②⑤⑥ | D． | ①②③④⑤ |