题目内容
17．类比（比较）是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质．但类比是相对的，不能违背客观实际．下列说法中正确的是（ ）| A． | CaC2能水解：CaC2+2H2O═Ca（OH）2+C2H2↑，则Al4C3也能水解：Al4C3+12H2O═4A1（OH）3+3CH4↑ | |
| B． | O2与Cu加热生成CuO，则S与Cu加热生成CuS | |
| C． | 根据化合价Fe3O4可表示为FeO•Fe2O3，则Pb3O4也可表示为PbO•Pb2O3 | |
| D． | SO2通入BaCl2溶液不产生沉淀，则SO2通入Ba（NO3）2溶液也不产生沉淀 |
分析 A．CaC2、Al4C3中C的化合价都为-4价，可水解生成甲烷；
B．S的氧化性较弱，生成Cu2S；
C．Pb3O4中Pb的化合价分别为+2、+4价；
D．二氧化硫与氯化钡不反应，酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性．
解答 解：A．CaC2、Al4C3在水中不能稳定存在，可发生水解反应，C的化合价都为-4价，可水解生成甲烷，故A正确；
B．S的氧化性较弱，S与Cu加热生成Cu2S，故B错误；
C．Fe 最常见的化合价是+2 和+3 价，所以 Fe3O4 可以写成 FeO•Fe2O3；Pb 最常见的化合价是+2 和+4 价，所以 Pb3O4 可以写成 2PbO•PbO2，故C错误；
D．SO2通入Ba（NO3）2溶液中，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，与硝酸根离子形成硝酸具有强氧化性能氧化二氧化硫为硫酸，生成硫酸钡沉淀，故D错误．
故选A．
点评 本题综合考查元素化合物知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学生的积极性，难度不大．
练习册系列答案
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4．可逆反应2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（g），下列能够判断已达到化学平衡状态的是（ ）
| A． | 单位时间内生成2n molB，同时消耗3n molC | |
| B． | 容器内压强不随时间变化 | |
| C． | 混合气体的密度不随时间变化 | |
| D． | B物质的百分含量不变 |
8．镁燃料电池具有比能量（指参与电极反应的单位质量的电极材料放出电能的大小）高、燃料易于贮运等优点，拥有良好的应用前景，下图为“镁-次氯酸盐”燃料电池原理示意图，总反应为Mg+ClO-+H2O═Mg（OH）2+Cl-，镁合金电极可以是Mg与Al或Li的合金．下列说法不正确的（ ）
| A． | Mg-Li合金比传统的Mg-Al合金具有更高的比能量 | |
| B． | 铂合金的电极反应：ClO-+H2O═Cl-+2OH--2e-，OH-向镁合金电极迁移 | |
| C． | 该电池镁合金会发生自身腐蚀产生氢气，使电极利用率降低 | |
| D． | 把电解质换成H2O2、H2SO4和NaCl的混合溶液，工作时H2O2将参与电极反应，其电极反应为：2H2O2-2e-═O2↑+2H2O |
5．氨水和盐酸是常见的化学试剂，可将氨气（NH3）、氯化氢气体分别溶于水制得．
（1）氨气的发生装置可以选择如图1中的A或B，反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O或NH3•H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
（2）欲收集一瓶干燥的氨气，选择如图中的装置，其连接顺序为：发生装置→d→c→f→e→i（按气流方向，用小写字母表示）．
（3）小华为探究氨气溶于水是否发生化学反应，设计并完成如表实验（填写表中空白）：
（4）小明将滴有酚酞的稀氨水加热，观察到溶液颜色变浅，原因可能是氨水不稳定受热易分解生成氨气和水，导致溶液碱性减弱，则溶液颜色变浅．
（5）小芳将滴有石蕊的稀盐酸加热，溶液颜色无明显变化．为进一步研究，取稀盐酸分成2份：①未经加热；②加热煮沸一段时间后冷却，分别中和等量的氢氧化钠，消耗二者的质量：①＞②，则稀盐酸经加热煮沸后浓度增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．为除去氯化钠溶液中的碳酸钠，小林设计了如图2方案：
你认为上述方案不合理（填“合理”或“不合理”），请分析：根据上述实验，加热煮沸无法除去溶液A中混有的过量氯化氢．改进方案：向含碳酸钠的氯化钠溶液中边逐滴加盐酸，边测定溶液的pH，至溶液呈中性即可（如合理，说明原因；如不合理，说明原因并设计改进方案）．
（6）为研究氨气的还原性，小兰做了一下实验：
将（2）收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2（两端用夹子K1、K2夹好）．在一定温度如图3所示装置进行实验．
（1）氨气的发生装置可以选择如图1中的A或B，反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O或NH3•H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
（2）欲收集一瓶干燥的氨气，选择如图中的装置，其连接顺序为：发生装置→d→c→f→e→i（按气流方向，用小写字母表示）．
（3）小华为探究氨气溶于水是否发生化学反应，设计并完成如表实验（填写表中空白）：
| 实验操作 | 实验现象及结论 |
| 将浸有酚酞溶液的滤纸干燥后，放入盛有干燥氨气的集气瓶中 | 无明显现象 |
| 将浸有酚酞溶液的滤纸湿润后，放入盛有干操氨气的集气瓶中 | 滤纸变红，说明氨气遇水形成溶液呈碱性 |
（5）小芳将滴有石蕊的稀盐酸加热，溶液颜色无明显变化．为进一步研究，取稀盐酸分成2份：①未经加热；②加热煮沸一段时间后冷却，分别中和等量的氢氧化钠，消耗二者的质量：①＞②，则稀盐酸经加热煮沸后浓度增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．为除去氯化钠溶液中的碳酸钠，小林设计了如图2方案：
你认为上述方案不合理（填“合理”或“不合理”），请分析：根据上述实验，加热煮沸无法除去溶液A中混有的过量氯化氢．改进方案：向含碳酸钠的氯化钠溶液中边逐滴加盐酸，边测定溶液的pH，至溶液呈中性即可（如合理，说明原因；如不合理，说明原因并设计改进方案）．
（6）为研究氨气的还原性，小兰做了一下实验：
将（2）收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2（两端用夹子K1、K2夹好）．在一定温度如图3所示装置进行实验．
| 操作步骤 | 实验现象 | 解释原因 |
| 打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢充入Y管中 | ①Y管中红棕色气体慢慢变浅，最后褪为无色 | ②反应的化学方程式 8NH3+6NO2 $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$7N2+12H2O |
| 将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温 | Y管中有少量水珠 | 生成的气态水凝聚 |
| 打开K2 | ③Z中的NaOH溶液倒吸入Y管中 | ④该反应是气体体积减小的反应，Y管内压强降低，在大气压的作用下发生倒吸 |
12．化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是（ ）
| A． | 生铁在潮湿的空气中易发生化学腐蚀而锈蚀 | |
| B． | 海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化 | |
| C． | 在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质 | |
| D． | 在米汤中加入食盐，可以检验食盐中是否加碘 |
2．X元素最高氧化物对应的水化物的某种存在形态为H2X2O7，则X对应的气态氢化物为（ ）
| A． | XH4 | B． | XH3 | C． | H2X | D． | HX |
9．类推的思维方法可解决不少化学问题，但类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否．下列几种类推结论中，你认为正确的是（ ）
| A． | 沸点HBr＞HCl，则同族元素氢化物沸点HCl＞HF | |
| B． | Fe3O4可表示为FeO•Fe2O3，则Pb3O4可表示为PbO•Pb2O3 | |
| C． | CO2与Na2O2反应只生成Na2CO3和O2，故SO2与Na2O2反应也只生成Na2SO3和O2 | |
| D． | 因为N元素的非金属性比P元素强，所以HNO3的酸性强于H3PO4 |
6．化学反应处于平衡状态时，下列说法正确的是（ ）
| A． | 反应不再进行 | B． | 反应物浓度等于生成物浓度 | ||
| C． | 正反应速率不等于逆反应速率 | D． | 各组分浓度不再随时间而变化 |
7．原电池中，B极逐渐变粗，A极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的（ ）
| A． | A是Zn，B是Cu，C为稀硫酸 | B． | A是Cu，B是Zn，C为稀硫酸 | ||
| C． | A是Fe，B是Ag，C为稀AgNO3溶液 | D． | A是Ag，B是Fe，C为稀AgNO3溶液 |