Question

13．下列关于热化学反应反应的描述中正确的是（　　）

• A． 已知H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂0（l）△H=-57.3kJ•mol^-1，则H₂SO₄和Ba（OH）₂反应的反应热△H=-2×（-57.3）kJ•mol^-1
• B． 由4P（s，红磷）═P₄（s，白磷）△H=+139.2kJ/mol可知，红磷比白磷稳定
• C． H₂（g）的燃烧热是285.8kJ•mol^-1，则2H₂O═2H₂（g）+O₂（g）△H=+571.6KJ•mol^-1
• D． 恒温恒容时，将2molA和1molB投入密闭容器中，发生反应：2A（g）+B（g）?2C（g）．充分反应后测得放出的热量为QkJ，则该反应的△H=-QkJ/mol

Answer 1

分析 A．硫酸与氢氧化钡反应除了生成水，还生成了硫酸钡沉淀，放出的热量增大；
B．物质具有能量越高，物质稳定性越弱；
C．该热化学方程式中没有指出水的状态；
D．该反应为可逆反应，反应物不可能完全转化成生成物．

解答 解：A．已知H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂0（l）△H=-57.3kJ•mol^-1，由于H₂SO₄和Ba（OH）₂反应中生成2mol水和1mol硫酸钡，则该反应的反应热△H≠-2×（-57.3）kJ•mol^-1，故A错误；
B．由4P（s，红磷）═P₄（s，白磷）△H=+139.2kJ/mol可知，红磷具有能量小于白磷，则红磷比白磷稳定，故B正确；
C．H₂（g）的燃烧热是285.8kJ•mol^-1，则2mol液态水分解生成氢气和氧气吸收571.6kJ热量，正确的热化学方程式为：2H₂O（l）═2H₂（g）+O₂（g）△H=+571.6KJ•mol^-1，故C错误；
D．恒温恒容时，将2molA和1molB投入密闭容器中，发生反应：2A（g）+B（g）?2C（g），充分反应后测得放出的热量为QkJ，2molA完全反应放出热量大于QkJ，焓变为负值，则该反应的△H＜-QkJ/mol，故D错误；
故选B．

点评 本题考查较为综合，涉及反应热与焓变、化学方程式、物质稳定性判断，题目难度中等，明确化学反应与能力变化的关系为解答关键，注意掌握热化学方程式的书写原则，试题培养了学生的灵活应用能力．