题目内容
15．下列除杂的方法错误的是（ ）| 物质 | 杂质 | 除杂试剂 | 主要操作 | |
| A | SiO2 | Fe2O3 | 盐酸 | 过滤 |
| B | Mg | Al | NaOH溶液 | 过滤 |
| C | FeCl2 | FeCl3 | Cu | 过滤 |
| D | NaCl | 泥沙 | 加水 | 溶解、过滤、蒸发 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 A．氧化铁与盐酸反应，而二氧化硅不能；
B．Al与NaOH溶液反应，而Mg不能；
C．Cu与氯化铁反应生成氯化亚铁、氯化铜；
D．泥沙不溶于水．
解答 解：A．氧化铁与盐酸反应，而二氧化硅不能，则反应后过滤可分离，故A正确；
B．Al与NaOH溶液反应，而Mg不能，则反应后过滤可分离，故B正确；
C．Cu与氯化铁反应生成氯化亚铁、氯化铜，引入新杂质，不能除杂，应选铁粉，故C错误；
D．泥沙不溶于水，则溶解、过滤、蒸发可分离，故D正确；
故选C．
点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及混合物分离提纯方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
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5．印染工业常用亚氯酸钠（NaClO2）漂白织物，漂白织物时真正起作用的是HClO2．下表是25℃时HClO2 及几种常见弱酸的电离平衡常数：
（1）常温下，物质的量浓度相等的①NaClO2、②NaF、③NaCN、④Na2S四种溶液的pH由大到小的顺序为pH（Na2S）＞pH（NaCN）＞pH（NaF）＞pH（NaClO2）；体积相等，物质的量浓度相同的NaF、NaCN两溶液中所含阴阳离子总数的大小关系为：前者大（填“前者大”“相等”或“后者大”）．
（2）Na2S是常用的沉淀剂．某工业污水中含有等浓度的Cu2+、Fe2+、Pb2+ 离子，滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是CuS；当最后一种离子沉淀完全时（该离子浓度为10-5mol•L-1）此时的S2-的浓度为6.3×10-13．
已知Ksp（FeS）=6.3×10-18（mol•L-1）2，Ksp（CuS）=6×10-36（mol•L-1）2Ksp（PbS）=2.4×10-28（mol•L-1）2．
| 弱酸 | HClO2 | HF | HCN | H2S |
| Ka | 1×10-2 | 6.3×10-4 | 4.9×10-10 | K1=9.1×10-8K2=1.1×10-12 |
（2）Na2S是常用的沉淀剂．某工业污水中含有等浓度的Cu2+、Fe2+、Pb2+ 离子，滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是CuS；当最后一种离子沉淀完全时（该离子浓度为10-5mol•L-1）此时的S2-的浓度为6.3×10-13．
已知Ksp（FeS）=6.3×10-18（mol•L-1）2，Ksp（CuS）=6×10-36（mol•L-1）2Ksp（PbS）=2.4×10-28（mol•L-1）2．
10．元素R在第五周期，最外层有3个电子，通过画其原子结构示意图可知其原子序数为（ ）
| A． | 39 | B． | 43 | C． | 49 | D． | 63 |
4．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等．下列判断不正确的是（ ）
| A． | 最简单气态氢化物的热稳定性：R＞Q | |
| B． | 最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＜W | |
| C． | 原子半径：T＞Q＞R | |
| D． | R的气态氢化物的水溶液显酸性 |
