Question

20．写出元素在周期表中的位置，离子结构示意图以及粒子半径大小比较
（1）Al元素在周期表中的位置第三周期第ⅢA族；S元素在周期表中的位置第三周期第ⅥA族．
（2）S^2-电子式
（3）粒子半径比较：Mg²⁺＜O^2-，Mg²⁺＜Ca²⁺．

Answer 1

分析 （1）Al位于周期表第三周期第ⅢA族，S元素位于第三周期第ⅥA族；
（2）S^2-原子核外最外层有8个电子；
（3）电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小．

解答 解：（1）Al位于周期表第三周期第ⅢA族，S元素位于第三周期第ⅥA族故答案为：第三周期第ⅢA族；第三周期第ⅥA族；                  
（2）S^2-原子核外最外层有8个电子，电子式为，故答案为：；
（3）电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则有Mg²⁺＜O^2-，Mg²⁺＜Ca²⁺，故答案为：＜；＜．

点评 本题考查了原子结构与元素周期表之间关系，为高频考点，侧重于双基的考查，有利于培养学生良好的素养，难度不大，注意相关基础知识的积累．