题目内容

3．完成下列反应离子方程式
①在液氨中投入一小块金属钠，放出气体2Na+2NH3=H2↑+2NaNH2．
②NaNH2溶于水的反应NH2-+H2O=OH-+NH3↑．
③类似于“H++OH-=H2O”的反应NH2-+NH4+=2NH3↑．

分析 ①在液氨中投入一小块金属钠，反应生成氢气和NaNH2；
②NaNH2溶于水生成氢氧化钠和氨气，据此写出反应的离子方程式；
③类比“H++OH-=H2O”可知，NH2-与NH4+发生反应生成NH3．

解答 解：①在液氨中投入一小块金属钠，放出气体，气体为氢气，反应的化学方程式为：2Na+2NH3=H2↑+2NaNH2，
故答案为：2Na+2NH3=H2↑+2NaNH2；
②NaNH2溶于水生成氢氧化钠和氨气，反应的离子方程式为：NH2-+H2O=OH-+NH3↑，
故答案为：NH2-+H2O=OH-+NH3↑；
③类比“H++OH-=H2O”可知，NH2-与NH4+发生反应生成NH3，反应的离子方程式为：NH2-+NH4+=2NH3↑，
故答案为：NH2-+NH4+=2NH3↑．

点评 本题考查了离子方程式的书写，为高考的高频题，题目难度中等，明确离子方程式的书写原则为解答关键，试题侧重考查了学生的知识迁移能力．

练习册系列答案
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13．常温下时，部分物质的电离平衡常数如表所示：
化学式CH3COOHH2CO3HClO
电离平衡常数1.7×10-5K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11		3.0×10-8
请回答下列问题：
（1）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为CH3COOH＞H2CO3＞HClO．
（2）同浓度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、ClO-结合H+的能力由强到弱的顺序为CO32-＞ClO-＞HCO3-＞CH3COO-．
（3）同浓度的醋酸钠、次氯酸钠、碳酸钠三种溶液的pH值由小到大的顺序为Na2CO3＞NaClO＞CH3COONa．
14．I、污水经过一级、二级处理后，还含有少量Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子，可加入沉淀剂使其沉淀．下列物质不能作为沉淀剂的是AC
A．氨水      B．硫化氢气体     C．硫酸钠溶液        D．纯碱溶液
II、合成氨的流程示意图如图：

回答下列问题：
（1）工业合成氨的原料是氮气和氢
气．氮气是从空气中分离出来的，
通常使用的两种分离方法是液化分馏，与碳反应除去O2；氢气的来源是水和碳氢化合物，写出分别采用煤和天然气为原料制取氢气的化学反应方程式C+H2OH2+CO，CH4+H2O3H2+CO；
（2）设备A中含有电加热器、触煤和热交换器，设备A的名称合成塔，其中发生的化学反应方程式为；
（3）设备B的名称冷却塔，其中m和n是两个通水口，入水口是n（填“m”或“n”）．不宜从相反方向通水的原因高温气体由冷却塔的上端进入，冷却水从下端进入，逆向冷却效果好；
（4）设备C的作用将液氨与未反应的原料气分离；
（5）在原料气制备过程中混有CO对催化剂有毒害作用，欲除去原料气中的CO，可通过如下反应来实现：CO（g）+H2O（g）═CO2 （g）+H2 （g），已知1000K时该反应的平衡常数K=0.627，若要使CO的转化超过90%，则起始物中c（H2O）：c（CO）不低于13.8．
11．下列各组顺序的排列不正确的是 （　　）
A．原子半径：Na＜Mg＜AlB．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3
C．酸性强弱：H2SiO4＜H2CO3＜H2SO4D．热稳定性H2O＞H2Se＞H2S
18．下列氯元素含氧酸酸性最强的是（　　）
A．HClOB．HClO2C．HClO3D．HClO4
8．几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表，下列说法中正确的是（　　）
元素代号原子半径/nm主要化合价
X0.160+2
Y0.143+3
Z0.102+6、-2
L0.099+7、-1
M0.077+4、-4
Q0.074-2
A．Z的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性
B．Y与Q形成的化合物不能跟氢氧化钠溶液反应
C．等物质的量的X、Y的单质与足量的盐酸反应，生成的H2一样多
D．在化学反应中，M原子与其他原子易形成共价键而不易形成离子键
15．下列除杂的方法错误的是（　　）
物质杂质除杂试剂主要操作
ASiO2Fe2O3盐酸过滤
BMgAlNaOH溶液过滤
CFeCl2FeCl3Cu过滤
DNaCl泥沙加水溶解、过滤、蒸发
A．AB．BC．CD．D
12．NaHCO3样品中可能含有Na2O2．某学校甲、乙两组同学采取不同的方法对该样品进行实验探究．回答下列问题：
（l）甲组同学利用下列装置进行实验探究：

①仪器A的名称是锥形瓶．
②先连接装置I与装置Ⅲ，打开装置Ⅲ中的止水夹丙，再缓缓地打开装置I中分液漏斗的活塞，待装置Ⅲ中左侧气体为无色时，关闭分液漏斗活塞，关闭装置Ⅲ中的止水夹丙，并取下装置Ⅲ．装置Ⅲ的作用是收集NO，并除去NO中混有的二氧化氮，装置Ⅲ中发生反应的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO．装置Ⅲ中U形管中的膨大结构的作用是防止气流过快时液体被排出．
③打开装置Ⅱ中的两个止水夹，关闭分液漏斗的活塞，然后从a端向装置Ⅱ中通人氮气，一段时间后，关闭两个止水夹；然后将装置Ⅱ中的b端与装置Ⅲ连接，打开止水夹乙和止水夹丙，再慢慢打开装置Ⅱ中分液漏斗的活塞，在装置Ⅲ中观察到的现象为左侧管内气体由无色变为红棕色，说明NaHCO3样品中含有Na2O2．
（2）乙组同学利用下列装置进行实验探究：

加热样品的过程中，新制的澄清石灰水中有气泡产生，但始终未出现浑浊，该组同学得出结论：样品中NaHCO3和Na2O2的物质的量关系存在n（NaHCO3）：n（Na2O2）≤2．得出该结论的理由是4NaHCO3+2Na2O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Na2CO3+2H2O+O2↑（用一个化学方程式表示）．
（3）置于空气中的Na2O2变质，请设计实验证明其变质后的固体物质含有Na2CO3
①方法一：将样品配制成溶液，向溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生
②方法二：将样品配成溶液，向溶液中逐滴加入稀盐酸，开始无明显现象，一定时间后有气体产生，将气体通入澄清石灰水中，有白色沉淀产生．
13．标况下，某混合气体由两种气态烃组成，2.24L该混合气体完全燃烧后，得到4.48L二氧化碳和3.6克水，则这两种气体可能是（　　）
A．CH4和 C3H8B．CH4和C3H4C．C2H2和C3H4D．C2H4和C2H6

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