题目内容

10．元素R在第五周期，最外层有3个电子，通过画其原子结构示意图可知其原子序数为（　　）
A．39B．43C．49D．63

分析 元素R在第五周期，最外层有3个电子，原子核外各层电子分别为2、8、18、18、3，以此解答该题．

解答 解：元素R在第五周期，最外层有3个电子，原子核外各层电子分别为2、8、18、18、3，则原子序数为49，
故选C．

点评 本题考查元素周期表知识，为高频考点，侧重于双基的考查，有利于培养学生良好的素养，难度不大，注意核外电子排布与在周期表的位置的关系．

练习册系列答案
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20．根据Al（OH）3 的Ksp=1.3×10-33、Mg（OH） 2的Ksp=5.6×10-12，等物质的量浓度AlCl3、MgCl2混合溶液与NaOH溶液反应生成相应沉淀，pH与沉淀量关系如下图：
下列有关说法正确的是（　　）
A．Al（OH）3  和Mg（OH）2在水溶液中的电离过程完全相同
B．若改变溶液的pH，在pH＜4.7时，n（Mg2+）几乎不变化
C．当pH＞11.1时，溶液中只有NaCl和NaAlO2（Na[Al（OH）4]）
D．等物质的量浓度Al3+、Mg2+混合溶液与氨水反应生成相应沉淀，氨水的pH与沉淀量关系与上图相似
1．常温时，向一定量的硫酸铜溶液中滴加pH=11的氨水，当Cu2+完全沉淀时，消耗氨水的体积为V，下列说法正确的（Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）（　　）
A．滴加过程中，当溶液中c（Cu 2+）=2.2×10-2mol/L时，溶液的pH=9
B．滴加过程中，当溶液的pH=7时，溶液中2c（NH4+）=c（SO4 2-）
C．若滴加pH=11的Na0H溶液，Cu2+完全沉淀时消耗溶液的体积小于V
D．若将氨水加水稀释，则稀释过程中，c（NH4+）/c（NH3•H2O）始终保持增大
18．下列氯元素含氧酸酸性最强的是（　　）
A．HClOB．HClO2C．HClO3D．HClO4
5．黄铁矿（主要成分为FeS2）是工业制取硫酸的重要原料，其燃烧产物为SO2和Fe2O3．
（1）已知1g FeS2完全燃烧放出7.1kJ热量，FeS2完全燃烧反应的热化学方程式为4FeS2（s）+11O2（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3（s）+8SO2（g）△H=-3408kJ/mol．
（2）将0.100mol SO2（g）和0.060mol O2（g）放入容积为2L的密闭容器中，反应：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g） 在一定条件下达到平衡，测得c（SO3）=0.040mol/L．
计算该条件下反应的平衡常数K（写出计算过程）
（3）当该反应处于平衡状态时，欲使平衡向正反应方向移动且反应速率加快，下列措施可行的是B．（填字母）
A．向平衡混合物中充入Ar    B．向平衡混合物中充入O2
C．改变反应的催化剂         D．降低反应的温度．
15．下列除杂的方法错误的是（　　）
物质杂质除杂试剂主要操作
ASiO2Fe2O3盐酸过滤
BMgAlNaOH溶液过滤
CFeCl2FeCl3Cu过滤
DNaCl泥沙加水溶解、过滤、蒸发
A．AB．BC．CD．D
2．A、B、C、D 4种元素的核电荷数依次增加，它们的离子电子层数相同且最外层电子数均为8．A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半．B、C原子能形成CB型离子化合物，回答下列问题：
（1）A元素的符号是：AS
（2）A、B、C、D原子半径由大到小的顺序是r（K）＞r（Ca）＞r（S）＞r（Cl）．
（3）B与D两种元素形成化合物的化学式CaCl2，电子式为，属于离子化合物．
19．下列有机物的命名正确的是（　　）
A．1，2─二甲基戊烷B．2─乙基戊烷C．2，3─二甲基戊烷D．3─甲基己烷
20．已知33As、35Br位于同一周期．下列关系正确的是（　　）
A．原子半径：Br＞Cl＞PB．热稳定性：AsH3＞PH3
C．碱性：CsOH＞Ca（OH）2D．酸性：H3AsO4＞H3PO4

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