题目内容
9．在Fe+4HNO3（稀）═Fe（NO3）3+NO↑+2H2O的反应中，HNO3表现了强氧化性和酸性，则1mol Fe参加反应时，被还原的HNO3为1mol，转移电子3mol．分析 Fe+4HNO3（稀）═Fe（NO3）3+NO↑+2H2O中，Fe元素的化合价升高，N元素的化合价降低，且1molFe失去电子与1molHNO3得到电子相等，以此来解答．
解答 解：生成NO体现硝酸的强氧化性，生成硝酸铁体现硝酸的酸性，1mol Fe参加反应时，被还原的HNO3为$\frac{1mol×3}{（5-2）}$=1mol，转移电子为1mol×（3-0）=3mol，
故答案为：强氧化；酸；1；3．
点评 本题考查氧化还原反应及计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化、转移电子计算为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意硝酸的作用，题目难度不大．
练习册系列答案
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19．下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是（ ）
| A． | HF、HCl、HBr、HI热稳定性依次减弱 | |
| B． | NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低 | |
| C． | 金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅 | |
| D． | F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高 |
20．某烃的衍生物A，其分子式为C6H12O2，实验表明A和NaOH溶液共热生成B和C，B和盐酸反应生成有机物D，C在铜催化作用和加热条件下氧化为E，其中D能发生银镜反应而E不能．由此判断A的可能结构有（ ）
| A． | 3种 | B． | 4种 | C． | 5种 | D． | 6种 |
如图为实验室某盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
1．下列各组物质，不属于同素异形体的是（ ）
| A． | 金刚石和石墨 | B． | 白磷和红磷 | C． | Na2O和Na2O2 | D． | 氧气和臭氧 |
18．下列化学用语和描述均正确的是（ ）
| A． | 结构示意图为  的阴离子都不能破坏水的电离平衡 | |
| B． | 球棍模型为  的分子可发生加成反应 | |
| C． | 邻硝基甲苯的结构简式为  ，能发生取代反应 | |
| D． | 电子式分别为  和  的两种化合物均为常见的氧化剂 |