Question

5．某小组用如图装置进行实验，下列说法正确的是（　　）

• A． 盐桥中的电解质可以用KC1
• B． 闭合K，石墨电极上只生成铜
• C． 当有0.1mol Fe溶解时，流经电解液的电子个数为1.204×10²³
• D． 导线中流过0.3mol电子时，加入11.1gCu₂（OH）₂CO₃，CuSO₄溶液可恢复原组成

Answer 1

分析 闭合K时，根据装置可以判断含有盐桥的为原电池装置，其中铁比银活泼为负极，银为正极，硫酸铜为电解装置，与铁相连的石墨为阴极，与银相连的为阳极，据此分析解答．

解答 解：A．由于KCl能和AgNO₃产生沉淀，因此盐桥中的电解质不能用KCl，故A错误；
B．闭合K，与铁相连的石墨为阴极，发生还原反应首先Cu²⁺+2e^-═Cu，析出Cu，后发生2H⁺+2e^-═H₂，放出氢气，故B错误；
C．0.1mol铁失去0.2mol电子，但电子不能通过溶液传递，而是经过导线，故C错误；
D．CuSO₄溶液中n（Cu²⁺）=0.1mol，完全消耗时转移电子数为0.2mol，导线中流过03mol e-说明水也参与了电解，电解CuSO₄的总反应2Cu²⁺+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+4H⁺，溶液中减少的是2Cu和O₂（相当于2CuO），需要补充0.1molCuO，电解水的总反应2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑，转移电子数为0.1mol，因此消耗0.05mol的H₂O，Cu₂（OH）₂CO₃可写为2CuO•H₂O•CO₂，所以加入0.05mol×222g/mol=11.1g Cu₂（OH）₂CO₃，CuSO₄溶液可恢复原组成，故D正确；
故选D．

点评 本题考查原电池、电解池的工作原理，题目难度不大，注意电极的判断和电极方程式的书写，把握原电池、电解池的工作原理，学习中注意相关知识的把握．