Question

8．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③	④	⑤
3	⑥		⑦			⑧	⑨
4							⑩

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：Ne（填具体元素符号）；非金属性最强的元素是F（填具体元素符号），金属性最强的元素对应的离子结构示意图为．元素⑩名称为溴．
（2）在这些元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强是HClO₄（填化学式）
（3）⑦的单质能与NaOH溶液反应，离子方程式为2Al+2OH^-+6H₂O=2[Al（OH）₄]^-+3H₂↑
（4）⑧和⑨都是重要的非金属元素．下列叙述能说明⑨的非金属性比⑧强的是bc
a．氢化物的沸点：⑨＞⑧b．⑨的单质与氢气化合比⑧的单质容易
c．⑨的单质可置换出⑧的单质    d．⑨的氢化物的酸性比⑧的氢化物的酸性强
（5）元素⑦、⑨形成的化合物中，化学键的类型为共价键．

Answer 1

分析 由元素在周期表的位置，可知①～⑩分别为C、N、O、F、Ne、Na、Al、S、Cl、Br，
（1）稀有气体的性质最稳定，F的非金属性最强，Na的金属性最强；
（2）元素最高价氧化物对应的水化物中，高氯酸的酸性最强；
（3）Al能与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；
（4）利用与氢气化合的难易程度、单质之间的置换反应、最高价含氧酸的酸性比较非金属性；
（5）⑦、⑨形成的化合物为氯化铝．

解答 解：由元素在周期表的位置，可知①～⑩分别为C、N、O、F、Ne、Na、Al、S、Cl、Br，
（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：Ne，非金属性最强的元素是F，金属性最强的元素对应的离子结构示意图为，元素⑩名称为溴，
故答案为：Ne； F； ； 溴；
（2）在这些元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强是HClO₄，故答案为：HClO₄；
（3）Al能与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子反应为2Al+2OH^-+6H₂O=2[Al（OH）₄]^-+3H₂↑，故答案为：2Al+2OH^-+6H₂O=2[Al（OH）₄]^-+3H₂↑；
（4）a．氢化物的沸点：⑨＞⑧，沸点与非金属性无关，故不选；
b．⑨的单质与氢气化合比⑧的单质容易，则⑨的非金属性比⑧强，故选；
c．⑨的单质可置换出⑧的单质，则⑨的非金属性比⑧强，故选；    
d．⑨的氢化物的酸性比⑧的氢化物的酸性强，不能比较非金属性，故不选；
故答案为：bc；  
（5）⑦、⑨形成的化合物为氯化铝，为共价化合物，只含共价键，故答案为：共价键．

点评 本题考查位置、结构与性质，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律及元素化合物知识为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．