题目内容

20．现有两份大理石样品，一份是块状，一份是粉末状，在相同温度下，分别与100mL、1mol•L-1 的盐酸完全反应，实验测得生成CO2的体积与反应时间的关系如图所示．有关说法正确的是（　　）
A．两份大理石一定有剩余
B．两份盐酸一定反应完全
C．曲线a表示的是块状大理石样品与盐酸反应
D．曲线b表示的是块状大理石样品与盐酸反应

分析 固体表面积越大、盐酸浓度越大，反应速率越大，则曲线的斜率越大，生成二氧化碳的体积相同，说明大理石或盐酸完全反应，以此解答该题．

解答 解：由于盐酸体积、大理石质量不确定，则不能确定盐酸、大理石是否剩余，块状大理石表面积较小，则反应速率较小，曲线b为块状大理石样品与盐酸反应，
故选D．

点评 本题考查影响化学反应速率的因素，为高频考点，侧重于双基的考查，明确浓度、表面积对反应的影响即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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10．某学生欲配制6.0mol/L的H2SO4溶液1 000mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：①480mL 0.5mol/L的硫酸；②150mL 25%的硫酸（ρ=1.18g•mL-1）；③足量的18mol/L的硫酸．有三种规格的容量瓶：250mL、500mL、1 000mL．老师要求把①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充． 请回答下列问题：
（1）实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为3.0mol•L-1（保留1位小数）．
（2）配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为1000 mL．
（3）配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整．
A．将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀；
B．用量筒准确量取所需的 18mol/L的硫酸295.0mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中．并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；
C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；
D．用适量的水洗涤杯和玻璃棒2-3次，洗涤液均注入容量瓶中；
E．轻轻摇动，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1～2cm处；
F．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面最低点恰好与刻度线相切；
G．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀．
（4）如果省略操作D，对所配溶液浓度有何影响？偏小（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
（5）进行操作C前还需注意将稀释后的硫酸冷却到室温．
11．芒硝化学式为Na2SO4•10H2O，无色晶体，易溶于水，是一种分布很广泛的硫酸盐矿物．该小组同学设想，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，用如图所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠，无论从节省能源还是从提高原料的利用率而言都更加符合绿色化学理念．
①该电解槽的阳极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑．
②制得的氢氧化钠溶液从出口（填写“A”、“B”、“C”或“D”）D导出．
③通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因：H+放电促进水的电离，使OH-浓度增大．
④若将制得的氢气、氧气和氢氧化钠溶液组合为氢氧燃料电池，则电池负极的电极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O．
已知H2的燃烧热为285.8kJ/mol，则该燃料电池工作产生36g H2O时，理论上有571.6kJ的能量转化为电能．
8．市场上有一种加酶洗衣粉，即在洗衣粉中加入少量碱性蛋白酶以去除衣服中的汗渍、血渍及人体排放的蛋白质．下列衣料中不能用加酶洗衣粉的是（　　）
①棉织品    ②毛织品    ③腈纶织品   ④蚕丝织品   ⑤涤纶织品   ⑥锦纶织品．
A．①②③B．②④C．③④⑤D．③④⑥
15．蛋白质发生的下列过程，可逆的是（　　）
A．加入硫酸铜溶液B．煮熟C．盐析D．加入浓硫酸
5．人们对原子结构的认识有一个不断深化的过程，下列先后顺序中符合史实的是（　　）
①道尔顿提出的原子论；②卢瑟福的原子结构行星模型；
③玻尔的原子轨道模型；④汤姆生提出的葡萄干面包原子模型．
A．①④②③B．③①④②C．③②①④D．③①②④
12．标准状况下，4.48L HCl气体溶于一定量的水配成200.00mL溶液，请根据题目所给出的数据计算（写出计算过程）：
（1）该溶液中HCl的物质的量浓度；
（2）取出20.00mL该溶液，往该溶液中加入铁片，则消耗多少克金属铁？
9．全球海水中的溴的储量丰富，约占地球溴总储量的99%，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65mg/L．其工业提取法有：空气吹出纯碱吸收法．方法是将氯气通入到富含溴离子的海水中，使溴置换出来，再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到单质溴，该方法涉及的反应有：
①Cl2+2Br-=Br2+2Cl-（写出化学方程式）
②3Br2+3CO32-=BrO3-+5Br-+3CO2↑；
③BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O．
其中中的氧化剂是Br2，还原剂是Br2．
空气吹出SO2吸收法．该方法基本同（1），只是吹出的溴用SO2来吸收，使溴转化为氢溴酸，然后再用氯气氧化氢溴酸即得单质溴，写出溴与SO2反应的化学方程式：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4．
溶剂萃取法．该法是利用单质溴在水中和萃取剂中溶解度的不同的原理不同来进行的．实验室中萃取用到的实验仪器名称是：分液漏斗、烧杯．下列可以用于海水中溴的萃取的试剂是四氯化碳．（选“乙醇、四氯化碳、硝酸”中的一项）
10．下列有“国防金属”美誉的是（　　）
A．铝B．钛C．镁D．铁

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