Question

12．标准状况下，4.48L HCl气体溶于一定量的水配成200.00mL溶液，请根据题目所给出的数据计算（写出计算过程）：
（1）该溶液中HCl的物质的量浓度；
（2）取出20.00mL该溶液，往该溶液中加入铁片，则消耗多少克金属铁？

Answer 1

分析 （1）根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算出氯化氢的物质的量，然后根据c=$\frac{n}{V}$计算出该盐酸的物质的量浓度；
（2）取出溶液浓度不变，根据n=cV计算出含有HCl的物质的量，然后利用电子守恒计算出消耗铁定物质的量，最后利用m=nM计算出消耗铁的质量．

解答 解：（1）标准状况下，4.48L HCl气体的物质的量为：n（HCl）=$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol，
则该溶液中HCl的物质的量浓度为：c（HCl）=$\frac{0.2mol}{0.2L}$=1mol/L，
答：该溶液中HCl的物质的量浓度为1.0mol/L；
（2）取出的20.00mL溶液浓度为1mol/L，取出溶液中含有HCl的物质的量为：1mol/L×0.02L=0.02mol，
根据电子守恒，消耗铁的物质的量为：n（Fe）=$\frac{0.02mol×1}{2}$=0.01mol，
所以消耗铁的质量为：m（Fe）=56g/mol×0.01mol=0.56g，
答：取出20.00mL该溶液，往该溶液中加入铁片，则消耗0.56g金属铁．

点评 本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度不大，明确发生反应的实质为解答关键，注意掌握电子守恒在氧化还原反应计算中的应用方法，试题培养了学生的化学计算能力．