Question

9．全球海水中的溴的储量丰富，约占地球溴总储量的99%，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65mg/L．其工业提取法有：空气吹出纯碱吸收法．方法是将氯气通入到富含溴离子的海水中，使溴置换出来，再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到单质溴，该方法涉及的反应有：
①Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-（写出化学方程式）
②3Br₂+3CO₃^2-=BrO₃^-+5Br^-+3CO₂↑；
③BrO₃^-+5Br^-+6H⁺=3Br₂+3H₂O．
其中中的氧化剂是Br₂，还原剂是Br₂．
空气吹出SO₂吸收法．该方法基本同（1），只是吹出的溴用SO₂来吸收，使溴转化为氢溴酸，然后再用氯气氧化氢溴酸即得单质溴，写出溴与SO₂反应的化学方程式：Br₂+SO₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄．
溶剂萃取法．该法是利用单质溴在水中和萃取剂中溶解度的不同的原理不同来进行的．实验室中萃取用到的实验仪器名称是：分液漏斗、烧杯．下列可以用于海水中溴的萃取的试剂是四氯化碳．（选“乙醇、四氯化碳、硝酸”中的一项）

Answer 1

分析 （1）氯气有强氧化性，能氧化溴离子生成溴单质，还原剂失电子化合价升高而发生氧化反应；
（2）溴有氧化性，二氧化硫有还原性，在水溶液里，二氧化硫和溴发生氧化还原反应；
（3）用于萃取实验的仪器是分液漏斗，萃取剂的选取标准是：溶质在萃取剂中的溶解度大于在水中的溶解度，萃取剂和原溶剂不互溶，萃取剂和溶质不反应．

解答 解：（1）氯气有强氧化性，能氧化溴离子生成溴单质，自身被还原生成氯离子，离子反应方程式为：Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-；Br₂+3CO₃^2-=BrO₃^-+5Br^-+3CO₂↑中Br₂的化合价由0价变为+5价和-1价，所以Br₂是氧化剂发生还原反应，也是还原剂发生氧化反应，还原剂、氧化剂都为Br₂；
故答案为：Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-；Br₂；Br₂；
（2）溴有氧化性，二氧化硫有还原性，在水溶液里，二氧化硫和溴发生氧化还原反应生成硫酸和氢溴酸，反应方程式为：Br₂+SO₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄；
故答案为：Br₂+SO₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄；
（3）用于萃取实验的仪器是分液漏斗，萃取剂的选取标准是：溶质在萃取剂中的溶解度大于在水中的溶解度，萃取剂和原溶剂不互溶，萃取剂和溶质不反应，根据萃取剂的选取标准知，乙醇、硝酸都和水互溶，所以不能作萃取剂，能作萃取剂的是四氯化碳，
故答案为：分液漏斗；烧杯；四氯化碳．

点评 本题考查了氧化还原反应、萃取等知识点，根据元素的化合价变化、萃取剂的选取标准来分析解答即可，难度不大．