题目内容

10．某学生欲配制6.0mol/L的H2SO4溶液1 000mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：①480mL 0.5mol/L的硫酸；②150mL 25%的硫酸（ρ=1.18g•mL-1）；③足量的18mol/L的硫酸．有三种规格的容量瓶：250mL、500mL、1 000mL．老师要求把①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充． 请回答下列问题：
（1）实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为3.0mol•L-1（保留1位小数）．
（2）配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为1000 mL．
（3）配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整．
A．将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀；
B．用量筒准确量取所需的 18mol/L的硫酸295.0mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中．并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；
C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；
D．用适量的水洗涤杯和玻璃棒2-3次，洗涤液均注入容量瓶中；
E．轻轻摇动，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1～2cm处；
F．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面最低点恰好与刻度线相切；
G．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀．
（4）如果省略操作D，对所配溶液浓度有何影响？偏小（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
（5）进行操作C前还需注意将稀释后的硫酸冷却到室温．

分析 （1）依据c=$\frac{1000ρω}{M}$计算25%的硫酸的物质的量浓度；
（2）依据所配溶液的体积选择合适的容量瓶；
（3）依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸体积；为保证所有溶质都转移到容量瓶，应将烧杯和玻璃棒进行洗涤，并将洗涤液均注入容量瓶中；
（4）依据c=$\frac{n}{V}$分析省略操作D对所配溶液浓度的影响；
（5）容量瓶为精密仪器，移液前，溶液温度应降为室温．

解答 解：（1）25%的硫酸的物质的量浓度为c=$\frac{1000×1.18×25%}{98}$=3.0（mol•L-1）；
故答案为：3.0；
（2）欲配制6.0mol•L-1的H2SO4 1000mL，应该选择1000ml容量瓶；
故答案为：1000；
（3）配制6.0mol/L的H2SO4溶液1000mL，设需要浓硫酸体积为V，依据溶液稀释过程中所含溶液的物质的量不变，得6.0mol/L×1L=0.5mol?L-1×0.48L+3.0mol/L×0.15L+18mol?L-1×V，解得V=0.295L，即295.0mL；为保证所有溶质都转移到容量瓶，应将烧杯和玻璃棒进行洗涤2-3次，并将洗涤液均注入容量瓶中；
故答案为：295.0；用适量的水洗涤杯和玻璃棒2-3次，洗涤液均注入容量瓶中；
（4）如果省略操作D，导致溶质的物质的量偏小，依据c=$\frac{n}{V}$分析可知溶液浓度偏小；
故答案为：偏小；
（5）容量瓶为精密仪器，移液前，溶液温度应降为室温；
故答案为：将稀释后的硫酸冷却到室温．

点评 本题考查了配制一定物质的量浓度的配制计算，明确配制原理是解题关键，该题的难点在于量取所需的18mol/L的硫酸的体积，题目难度不大．

练习册系列答案
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2．某两种金属粉末的混合物2.0g，投入足量的稀盐酸中，产生的氢气在标准状态下体积为1.12升，则该混合物可能是（　　）
A．Mg、NaB．Al、MgC．Fe、CuD．Fe、Zn
3．萤火虫的发光是荧光素在催化作用下发生复杂的生化反应并释放光能，其原理可以简单表示如下：

关于荧光素及氧化荧光素的叙述，正确的是（　　）
A．互为同系物B．均可发生硝化反应
C．均可与碳酸氢钠反应D．均最多有7个碳原子共平面
20．加热分解49g KClO3，反应完全后，可以得到多少摩尔的氧气，其在标准状况下的体积将是多少升？
5．如图是配制一定物质的量浓度的碳酸钠溶液过程示意图．

①操作2中容器的名称是100mL容量瓶
②对于上述示意图中，下列说法中错误的是D
A．所配制的Na2CO3溶液的物质的量为0.1mol
B．操作2中玻璃棒的作用是引流
C．操作4是滴加水至溶液凹液面的最低点与刻度线平齐
D．操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线．要继续加水至液面与刻度线平齐．
15．实验室用固体烧碱配制500 mL 0.1mol•L-1的NaOH溶液．
（1）需称量2.0g的烧碱固体，它应该盛放在小烧杯中进行称量．
（2）配制过程中，不需要使用的仪器是（填写代号）C、H．
A．烧杯　    B．量筒　　　　      C．1000mL容量瓶　　  D．托盘天平
E．药匙　     F．500mL容量瓶　　G．胶头滴管　　　　　 H．漏斗
（3）除上述可使用的仪器，还缺少的仪器是玻璃棒，它在实验中的作用为搅拌、引流．
（4）叙述定容过程中的操作用玻璃棒引流，加蒸馏水至离刻度1～2 cm处，改用胶头滴管逐滴滴加，使溶液凹液面最低点、刻度线、视线水平相切．
（5）要配制浓度约为2mol•L-1NaOH溶液100mL，下列操作正确的是①④．
①称取8gNaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解
②称取8gNaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL
③称取8g NaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加水至刻度线，塞好瓶塞，反复摇匀
④用100mL量筒量取40mL5mol•L-1 NaOH，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒量取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中
（6）下列操作导致所配溶液浓度偏高的是B．
A．称量时，左盘高，右盘低
B．定容时俯视容量瓶刻度线
C．原容量瓶洗净后没有干燥
D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线．
2．某消毒剂的主要成分是过氧乙酸（CH3COOOH）和双氧水，某实验室测定其中过氧乙酸含量的步骤如下：
第一步　稀释试样：准确量取2.00mL消毒剂，配成100mL稀溶液，待用．
第二步　除去试样内的H2O2：准确量取20.00mL稀释后的溶液于锥形瓶中，加入5.0mol•L-1稀硫酸酸化，摇匀，用0.02000mol•L-1的KMnO4溶液滴定至终点，则试样中的H2O2被氧化成O2，Mn被还原成Mn2+．
第三步　立即向上述滴定后的溶液中加入过量的KI溶液，发生反应：
CH3COOOH+2KI+2H2SO4═2KHSO4+CH3COOH+H2O+I2
第四步　然后再用0.1000mol•L-1的Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，消耗Na2S2O3标准溶液23.00mL．反应的化学方程式为2Na2S2O3+I2═2NaI+Na2S4O6．
（1）写出第二步中发生反应的离子方程式：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O，反应终点的现象是溶液恰好由无色变为浅红色且半分钟不褪色．
（2）第四步中Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2用淀粉溶液作指示剂．
（3）若第二步中所加KMnO4溶液过量，则测得过氧乙酸浓度将偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（4）计算该消毒剂中过氧乙酸的物质的量浓度（写出计算过程）．
19．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
A．10g 46%的乙醇溶液所含氢原子数为1.2NA
B．0.5mol Na2O2中含有的离子数目为2NA
C．标准状况下，2.24L甲醇中含有C-H键的数目为0.3NA
D．S2和S8的混合物共38.4g，其中所含硫原子数为1.4NA
20．现有两份大理石样品，一份是块状，一份是粉末状，在相同温度下，分别与100mL、1mol•L-1 的盐酸完全反应，实验测得生成CO2的体积与反应时间的关系如图所示．有关说法正确的是（　　）
A．两份大理石一定有剩余
B．两份盐酸一定反应完全
C．曲线a表示的是块状大理石样品与盐酸反应
D．曲线b表示的是块状大理石样品与盐酸反应

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