题目内容
5．人们对原子结构的认识有一个不断深化的过程，下列先后顺序中符合史实的是（ ）①道尔顿提出的原子论；②卢瑟福的原子结构行星模型；
③玻尔的原子轨道模型；④汤姆生提出的葡萄干面包原子模型．
| A． | ①④②③ | B． | ③①④② | C． | ③②①④ | D． | ③①②④ |
分析 ①1808年，英国科学家道尔顿提出了原子论；
②1911年卢瑟福提出原子结构行星模型；
③1913年波尔提出的量子力学模型；
④1904年汤姆孙提出的葡萄干面包原子模型．
解答 解：①1808年，英国科学家道尔顿提出了原子论；
②1911年卢瑟福提出原子结构行星模型；
③1913年波尔提出的量子力学模型；
④1904年汤姆孙提出的葡萄干面包原子模型，先后顺序是①④②③．
故选A．
点评 本题主要考查了化学史，难度不大，平时注意知识的积累．
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16．
某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究．现行高中化学教材中对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”．查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：
Ⅰ．（1）某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金．理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金．你认为他的解释是否合理？答：合理（填“合理”或“不合理”）
（2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝．该实验所用试剂是NaOH溶液
反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（3）实验室溶解该熔融物，下列试剂中最好的是B （填序号）．
A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．稀硝酸 D．氢氧化钠溶液
Ⅱ．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低．某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol•L-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示．试回答下列问题：
（1）图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为H++OH-=H2O
（2）在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为NH4++OH-=NH3•H2O
上述现象说明溶液中Al3+、Fe3+、H+结合OH-的能力比NH4+强（填离子符号）．
（3）B点对应的沉淀的物质的量为0.032molmol，C点对应的氢氧化钠溶液的体积为7mL．
某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究．现行高中化学教材中对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”．查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：| 物质 | Al | Al2O3 | Fe | Fe2O3 |
| 熔点/℃ | 660 | 2054 | 1535 | 1462 |
| 沸点/℃ | 2467 | 2980 | 2750 | -- |
（2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝．该实验所用试剂是NaOH溶液
反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（3）实验室溶解该熔融物，下列试剂中最好的是B （填序号）．
A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．稀硝酸 D．氢氧化钠溶液
Ⅱ．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低．某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol•L-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示．试回答下列问题：
（1）图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为H++OH-=H2O
（2）在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为NH4++OH-=NH3•H2O
上述现象说明溶液中Al3+、Fe3+、H+结合OH-的能力比NH4+强（填离子符号）．
（3）B点对应的沉淀的物质的量为0.032molmol，C点对应的氢氧化钠溶液的体积为7mL．
13．食品卫生与身体健康密切相关，下列做法对人体无害的是（ ）
| A． | 在沥青公路上翻晒粮食 | |
| B． | 用生活用煤直接烧烤鸡、鸭 | |
| C． | 用小苏打作发酵粉做面包 | |
| D． | 香肠中加过量亚硝酸钠以保存肉类新鲜 |
20．
现有两份大理石样品，一份是块状，一份是粉末状，在相同温度下，分别与100mL、1mol•L-1 的盐酸完全反应，实验测得生成CO2的体积与反应时间的关系如图所示．有关说法正确的是（ ）
现有两份大理石样品，一份是块状，一份是粉末状，在相同温度下，分别与100mL、1mol•L-1 的盐酸完全反应，实验测得生成CO2的体积与反应时间的关系如图所示．有关说法正确的是（ ）| A． | 两份大理石一定有剩余 | |
| B． | 两份盐酸一定反应完全 | |
| C． | 曲线a表示的是块状大理石样品与盐酸反应 | |
| D． | 曲线b表示的是块状大理石样品与盐酸反应 |
10．现有几种元素的性质或原子结构如下表：
（1）元素X的一种同位素用来作原子量标准，这种同位素的符号是${\;}_6^{12}$C．
（2）画出T的离子结构示意图
．
（3）写出实验室制取Y单质的化学方程式2KMnO4$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（4）Z的三种同位素原子名称氕、氘、氚．
（5）写出由T、X和Y三种元素组成的一种化合物在水溶液中的电离方程式NaClO=Na++ClO-．
| 元素编号 | 元素性质或原子结构 |
| T | 失去一个电子后，形成Ne原子电子层结构 |
| X | 最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
| Y | 其单质之一是空气中主要成分，最常见的助燃剂 |
| Z | 阳离子就是一个质子 |
（2）画出T的离子结构示意图
．（3）写出实验室制取Y单质的化学方程式2KMnO4$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（4）Z的三种同位素原子名称氕、氘、氚．
（5）写出由T、X和Y三种元素组成的一种化合物在水溶液中的电离方程式NaClO=Na++ClO-．
14．根据下列两个反应判断：2Cu+O2=2CuO，2Cu+S=Cu2S，下列叙述中错误的是（ ）
| A． | 硫和氧气反应中作氧化剂 | B． | 氧气的氧化性比硫强 | ||
| C． | 硫的氧化性比氧气强 | D． | 铜是一种具有可变化合价的元素 |
15．下列各物质中属于纯净物的是（ ）
| A． | 漂白粉 | B． | Na2CO3 | C． | 氯水 | D． | 液氨 |