题目内容

20．粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，除去这些杂质的试剂可选用①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl，加入的先后顺序可以是（　　）
A．①②③④B．②③①④C．②①③④D．③②④①

分析 加NaOH除去MgCl2，加氯化钡除去硫酸盐，加碳酸钠除去CaCl2及过量的BaCl2，最后加盐酸除去过量的碳酸钠，以此来解答．

解答 解：粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，加NaOH除去MgCl2，加氯化钡除去硫酸盐，加碳酸钠除去CaCl2及过量的BaCl2，最后加盐酸除去过量的碳酸钠，则试剂加入顺序为②③①④或③②①④，
故选B．

点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意碳酸钠一定在氯化钡之后，题目难度不大．

练习册系列答案
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2．（1）已知：①H2O（g）═H2O（l）△H1=-Q1 kJ/mol
②C2H5OH（g）═C2H5OH（l）△H2=-Q2 kJ/mol
③C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H3=-Q3 kJ/mol
若使1mol乙醇液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（3Q1-Q2+Q3）kJ
（2）大气中的部分碘源于O3对海水中I-的氧化，将O3持续通入NaI溶液中进行模拟研究．O3将I-氧化成I2的过程由3步反应组成：
a．I-（aq）+O3（g）═IO-（aq）+O2（g）△H1
b．IO-（aq）+H+（aq）═HOI（aq）△H2
c．HOI（aq）+I-（aq）+H+（aq）═I2（aq）+H2O（l）△H3
总反应的化学方程式为2I-+O3+2H+=I2+O2+H2O，其反应热△H=△H1+△H2+△H3．
11．如图在试管甲中先加入2ml 95%的乙醇，并在摇动下缓慢加入2ml浓硫酸，充分摇匀，冷却后再加入2g无水乙酸（CH3COOH）．将试管甲固定在铁架台上，在试管乙中加入5ml饱和碳酸钠溶液，按如图连接好装置进行实验，当试管乙中有明显现象时停止实验．试回答：
写出试管甲中发生反应的化学方程式：CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H2O．该实验中球形管丙的作用是防止倒吸．
8．实验室需配制一种强酸溶液500mL，c （H+）=2mol/L，下列配制方法可行的是（　　）
A．取100mL5mol/LH2SO4，加入400mL水
B．取200mL5mol/LHCl，加水稀释至500mL
C．取200 mL5mol/LH2SO4，加水稀释至500mL
D．取100 mL5mol/LHNO3，加水稀释至500mL
15．对于反应X=2Y，△H=66.88kJ/mol，逆反应活化能为23.00kJ/mol．计算：
（1）正反应活化能？
（2）已知0℃时，k1=1.60×10-3min-1，45℃时k2=？
5．下列叙述中正确的是（　　）
A．纯碱（Na2CO3）从物质的分类看不属于碱
B．由一种元素组成的物质一定是单质
C．凡是能电离出H+的化合物均属于酸
D．盐类物质一定含有金属离子
12．在标准状况下，1000mL某气体的质量为1.25g，则该气体可能是下列物质中的（　　）
A．氨气B．氮气C．二氧化碳D．氧气
9．制备（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液（pH＜1）进行处理．室温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是（　　）
A．通入过量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Cl-、SO42-
B．加入少量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42-、ClO-
C．加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、SO42-、Cl-、ClO-、OH-
D．加入过量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42-、OH-
7．在一定条件下，容积为2L的密闭容器中，将2mol M气体和3mol N气体混合发生下列反应2M（g）+3N（g）?xQ（g）+3R（g），该反应达到平衡时生成2.4mol R，并测得Q浓度为0.4mol/L，下列叙述正确的是（　　）
A．x值为1B．混合气体的密度增大
C．平衡时N的浓度为 0.6 mol/LD．N的转化率为80%

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