Question

15．对于反应X=2Y，△H=66.88kJ/mol，逆反应活化能为23.00kJ/mol．计算：
（1）正反应活化能？
（2）已知0℃时，k₁=1.60×10^-3min^-1，45℃时k₂=？

Answer 1

分析 （1）反应的活化能是使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量，依据正反应的活化能=逆反应的活化能+反应的焓变；
（2）根据X=2Y，△H=66.88kJ/mol为吸热反应，所以升温平衡正向移动，据此判断；

解答 解：（1）反应的活化能是使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量，依据正反应的活化能=逆反应的活化能+反应的焓变=23.00kJ/mol+66.88kJ/mol=89.88kJ/mol，答：正反应活化能为89.88kJ/mol；
（2）根据X=2Y，△H=66.88kJ/mol为吸热反应，所以升温平衡正向移动，平衡常数变大，又0℃时，k₁=1.60×10^-3min^-1，所以45℃时k₂＞1.60×10^-3min^-1；答：45℃时k₂＞1.60×10^-3min^-1．

点评 本题考查了反应活化能的判断计算，以及平衡常数的计算，焓变和活化能计算方法的理解是解题的关键，题目难度不大．