题目内容
2.(1)已知:①H2O(g)═H2O(l)△H1=-Q1 kJ/mol②C2H5OH(g)═C2H5OH(l)△H2=-Q2 kJ/mol
③C2H5OH(g)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(g)△H3=-Q3 kJ/mol
若使1mol乙醇液体完全燃烧,最后恢复到室温,则放出的热量为(3Q1-Q2+Q3)kJ
(2)大气中的部分碘源于O3对海水中I-的氧化,将O3持续通入NaI溶液中进行模拟研究.O3将I-氧化成I2的过程由3步反应组成:
a.I-(aq)+O3(g)═IO-(aq)+O2(g)△H1
b.IO-(aq)+H+(aq)═HOI(aq)△H2
c.HOI(aq)+I-(aq)+H+(aq)═I2(aq)+H2O(l)△H3
总反应的化学方程式为2I-+O3+2H+=I2+O2+H2O,其反应热△H=△H1+△H2+△H3.
分析 (1)利用已知的反应得出C2H5OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(l)的反应热,利用物质的量与反应放出的热量成正比来解答;
(2)反应为O3氧化I-生成I2,根据盖斯定律①+②+③可得总反应以及△H.
解答 解:(1)①H2O(g)═H2O(l)△H1=-Q1kJ•mol-1(Q1>0),
②C2H5OH(g)═C2H5OH(l)△H2=Q2kJ•mol-1(Q2<0),
③C2H5OH(g)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(g)△H3=-Q3kJ•mol-1(Q3>0),
根据盖斯定律可知,①×3-②+③得C2H5OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(l)△H=(-3Q1+Q2-Q3)kJ/mol,
即1mol液态乙醇完全燃烧并恢复至室温,则放出的热量为(3Q1-Q2+Q3)kJ,
故答案为:(3Q1-Q2+Q3);
(2)将所给的三个反应:①+②+③可得总反应:2I-(aq)+O3(g)+2H+(aq)=I2(aq)+O2(g)+H2O(l),△H=△H1+△H2+△H3,
故答案为:2I-+O3+2H+=I2+O2+H2O;△H1+△H2+△H3;
点评 本题考查应用盖斯定律计算反应热、化学方程式的书写,比较基础,注意对基础知识的理解掌握.
练习册系列答案
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已知:
(a、b、c均大于零) 下列说法不正确的是( )
已知:
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| B. | 断开 1 mol H-H 键和1 mol I-I键所需能量大于断开 2 mol H-I键所需能量 | |
| C. | 断开 2 mol H-I键所需能量约为(c+b+a) kJ | |
| D. | 向密闭容器中加入2 mol H2和2 mol I2,充分反应后放出的热量小于 2a kJ |
13.下列说法正确的是( )
| A. | 电子从3s能级跃迁到3p能级形成的光谱是发射光谱 | |
| B. | 白磷(P4)分子是正四面体结构,故分子中的键角为109°28′ | |
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| D. | 原子晶体熔点不一定比金属晶体高,分子晶体熔点不一定比金属晶体低 |
7.下列分类或归类不正确的是( )①蓝矾、液态氯化氢、冰水混合物均为纯净物②Mn2O7、P2O5、SO3、CO2均属于酸性氧化物③明矾、烧碱、硫酸钡均为强电解质④C60、金刚石、石墨均为碳的同素异形体⑤蛋白质溶液、淀粉溶液、雾、墨水均为胶体.
| A. | 无 | B. | ①②⑤ | C. | ①②④⑤ | D. | ①②③ |
20.粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐,除去这些杂质的试剂可选用①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl,加入的先后顺序可以是( )
| A. | ①②③④ | B. | ②③①④ | C. | ②①③④ | D. | ③②④① |