题目内容

2.(1)已知:①H2O(g)═H2O(l)△H1=-Q1 kJ/mol
②C2H5OH(g)═C2H5OH(l)△H2=-Q2 kJ/mol
③C2H5OH(g)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(g)△H3=-Q3 kJ/mol
若使1mol乙醇液体完全燃烧,最后恢复到室温,则放出的热量为(3Q1-Q2+Q3)kJ
(2)大气中的部分碘源于O3对海水中I-的氧化,将O3持续通入NaI溶液中进行模拟研究.O3将I-氧化成I2的过程由3步反应组成:
a.I-(aq)+O3(g)═IO-(aq)+O2(g)△H1
b.IO-(aq)+H+(aq)═HOI(aq)△H2
c.HOI(aq)+I-(aq)+H+(aq)═I2(aq)+H2O(l)△H3
总反应的化学方程式为2I-+O3+2H+=I2+O2+H2O,其反应热△H=△H1+△H2+△H3.

分析 (1)利用已知的反应得出C2H5OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(l)的反应热,利用物质的量与反应放出的热量成正比来解答;
(2)反应为O3氧化I-生成I2,根据盖斯定律①+②+③可得总反应以及△H.

解答 解:(1)①H2O(g)═H2O(l)△H1=-Q1kJ•mol-1(Q1>0),
②C2H5OH(g)═C2H5OH(l)△H2=Q2kJ•mol-1(Q2<0),
③C2H5OH(g)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(g)△H3=-Q3kJ•mol-1(Q3>0),
根据盖斯定律可知,①×3-②+③得C2H5OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(l)△H=(-3Q1+Q2-Q3)kJ/mol,
即1mol液态乙醇完全燃烧并恢复至室温,则放出的热量为(3Q1-Q2+Q3)kJ,
故答案为:(3Q1-Q2+Q3);
(2)将所给的三个反应:①+②+③可得总反应:2I-(aq)+O3(g)+2H+(aq)=I2(aq)+O2(g)+H2O(l),△H=△H1+△H2+△H3,
故答案为:2I-+O3+2H+=I2+O2+H2O;△H1+△H2+△H3;

点评 本题考查应用盖斯定律计算反应热、化学方程式的书写,比较基础,注意对基础知识的理解掌握.

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