题目内容

9．制备（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液（pH＜1）进行处理．室温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是（　　）
A．通入过量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Cl-、SO42-
B．加入少量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42-、ClO-
C．加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、SO42-、Cl-、ClO-、OH-
D．加入过量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42-、OH-

分析 A．过量氯气可氧化亚铁离子；
B．Fe2+、H+、ClO-发生氧化还原反应；
C．该组离子之间不反应；
D．Fe2+、NH4+分别与OH-反应．

解答 解：A．过量氯气可氧化亚铁离子，则不能大量存在Fe2+，故A不选；
B．Fe2+、H+、ClO-发生氧化还原反应，不能共存，故B不选；
C．该组离子之间不反应，可大量共存，故C选；
D．Fe2+、NH4+分别与OH-反应，不能大量共存，故D不选；
故选C．

点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意复分解反应、氧化还原反应的判断，题目难度不大．

练习册系列答案
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19．亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌．以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出产品NaClO2•3H2O；
②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下．
（1）发生器中发生反应的离子方程式为2ClO3-+SO2=2ClO2+SO42-．发生器中鼓入空气的作用可能是c．
a．将SO2氧化成SO3，增强酸性     b．将NaClO3还原为ClO2     c．稀释ClO2以防止爆炸
（2）吸收塔内发生反应的化学方程式为2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2↑；吸收塔内的温度不能超过20℃，其目的是防止H2O2分解．
（3）吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中．以下还可以选择的还原剂是a（选填序号）．
a．Na2O2            b．Na2S               c．FeCl2
（4）从滤液中得到NaClO2•3H2O粗晶体的实验操作依次是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤．
（5）某学习小组用碘量法测定粗产品中亚氯酸钠的含量，实验如下：
a．准确称取所得亚氯酸钠样品m g于小烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应，将所得混合液配成250ml待测溶液．
（已知：ClO2-+4I-+4H+═2H2O+2I2+Cl-）
b．移取25.00ml待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用c mol•L-1 Na2S2O3标准液滴定至终点，重复2次，测得平均值为V ml．（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）
①达到滴定终点时的现象为滴加最后一滴液体时溶液由蓝色变成无色且半分钟内不变色．
②该样品中NaClO2的质量分数为$\frac{22.625cV}{m}$%（用含m、c、V的代数式表示，结果化成最简．）
20．粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，除去这些杂质的试剂可选用①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl，加入的先后顺序可以是（　　）
A．①②③④B．②③①④C．②①③④D．③②④①
17．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．在pH=1的溶液中：SO32-、Cl-、NO3-、Na+
B．在能使酚酞变红的溶液中：Na+、Cl-、NO3-、K+
C．在1 mol•L-1的NaAlO2溶液中：K+、Ba2+、SO42-、OH-
D．在1 mol•L-1的AlCl3溶液中：NH4+、Ag+、Na+、NO3-
4．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（　　）
A．Cl2、SO2均能品红溶液褪色，说明二者漂白原理相同
B．浓Na2SO4溶液和甲醛都能使蛋白质从溶液中析出，说明二者均使蛋白质发生盐析
C．CO2、SO2使澄清石灰水变浑浊，说明二者均为酸性氧化物
D．溶液中滴加硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42-
14．在标准状况下，ag气体A与bg气体B的分子数相同，下列说法中不正确的是（　　）
A．同温同压下A、B两气体的密度之比为a：b
B．同质量气体A与B的分子数之比为b：a
C．两种气体A与B的相对分子质量之比为b：a
D．相同状况下同体积A、B质量之比为a：b
1．9.6g碳与一定量的氧气在密闭容器中于高温下充分反应后，测得相同条件下的压强是反应前的1.6倍，则原氧气的质量为（　　）
A．8gB．16gC．24gD．32g
15．将4mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）=3C（g）．若2s末测得C的浓度为0.6mol•L-1，现有下列几种说法：
①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol•L-1•s-1；
②用物质B表示的反应的平均速率为0.1mol•L-1•s-1；
③2s末，物质A的转化率为30%；   
④2s末，物质B的浓度为0.8mol•L-1．
其中正确的是（　　）
A．①③B．②④C．①④D．③④
16．实验室可用MnO2和KClO3混合加热的方法制取氧气：2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$3O2↑+2KCl
I．现有如图1仪器或装置：

（1）A-D装置中，用作KClO3为原料制氧气的反应装置是A（填序号）．
（2）排水法收集氧气，接口顺序是：氧气出口→f→e→g→h→烧杯（填序号）．
Ⅱ．KClO3分解时尚有副反应，导致收集到的气体有异味．据推测，副产物可能是O3、Cl2、ClO2中的一种或几种．资料表明：O3、Cl2、ClO2的沸点依次为-111℃、-34℃和11℃，且O3、ClO2也能将KI氧化为I2．为探究副反应气体产物的成分，将KClO3分解产生的气体经干燥后通入如图2装置进行实验：
（3）若要确认副产物中含Cl2，F中应盛放AgNO3溶液溶液．
（4）确定副产物中含有ClO2的现象是C装置试管中有液体生成．
（5）实验时若D中无现象，E中试纸变蓝，能否得出副产物含有O3的结论？
答：不能 （填“能”或“不能”）．理由是Cl2也可以氧化KI产生I2．
Ⅲ．ClO2是饮用水消毒剂．用ClO2处理过的饮用水（pH为5.5～6.5）除含有ClO2外，常含有一定量对人体不利的ClO2-．为测定此饮用水中两者成分，进行如下实验：准确量取v mL水样加入到锥形瓶中，调节水样pH=8，加人足量KI晶体，发生如下反应：2ClO2+2I-═I2+2ClO2-，反应结束后产生amol I2；继续调节溶液pH=1，又发生如下反应：ClO2-+4H+═2I2+Cl-+2H2O，反应结束后叉产生b mol I2．
（6）饮用水中c（ClO2-）=$\frac{1000（0.5b-2a）}{V}$mol•L- 1（用含字母的代数式表示）．

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