在标准状况下.1000mL某气体的质量为1.25g.则该气体可能是下列物质中的( )A．氨气B．氮气C．二氧化碳D．氧气题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

12．在标准状况下，1000mL某气体的质量为1.25g，则该气体可能是下列物质中的（　　）

A．

氨气

B．

氮气

C．

二氧化碳

D．

氧气

分析先根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算出该气体的物质的量，然后根据M=$\frac{m}{n}$计算出该气体的摩尔质量，根据计算结果对各选项进行判断．

解答解：标准状况下1000mL该气体的物质的量为：$\frac{1L}{22.4L/mol}$=$\frac{1}{22.4}$mol，
该气体的摩尔质量为：M=$\frac{1.25g}{\frac{1}{22.4}mol}$=28g/mol，该气体的相对分子质量为28，
氨气、氮气、二氧化碳、氧气的相对分子质量分别为17、28、44、32，
故选B．

点评本题考查了物质的量的计算，题目难度不大，明确物质的量与摩尔质量、气体摩尔体积之间的关系即可解答，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生的灵活应用能力．

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2．焦亚硫酸钠（Na₂S₂O₅）是常用的食品抗氧化剂之一．某研究小组进行如下实验：
（1）实验一　焦亚硫酸钠的制取
采用如图装置（实验前已除尽装置内的空气）制取了Na₂S₂O₅．装置Ⅱ中有Na₂S₂O₅晶体析出，发生的反应为Na₂SO₃+SO₂═Na₂S₂O₅

（1）装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O．
（2）要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是过滤．
（3）装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置（夹持仪器已略去）为d（填序号）．

（2）实验二　焦亚硫酸钠的性质
Na₂S₂O₅溶于水即生成NaHSO₃．
（4）证明NaHSO₃溶液中HSO${\;}_{3}^{-}$的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是a、e（填序号）．
a．测定溶液的pH　　　　　b．加入Ba（OH）₂溶液　　　　　c．加入盐酸
d．加入品红溶液　　　　　 e．用蓝色石蕊试纸检测
（5）检测Na₂S₂O₅晶体在空气中已被氧化的实验方案是取少量Na₂S₂O₅晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量盐酸，振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成．
（3）实验三　葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定
（6）葡萄酒常用Na₂S₂O₅作抗氧化剂．测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO₂计算）的方案如下：
葡萄酒样品100.00mL$→_{蒸馏}^{盐酸}$馏分$\underset{\stackrel{一定条件，淀粉溶液}{→}}{用0.01000mol•{L}^{-1}标准{I}_{2}溶液滴定}$溶液出现蓝色且30 s内不褪色
（已知：滴定时反应的化学方程式为SO₂+I₂+2H₂O═H₂SO₄+2HI）
①按上述方案实验，消耗标准I₂溶液25.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO₂计算）为0.16g•L^-1．
②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测定结果偏低（填“偏高”“偏低”或“不变”）．

3．某研究性学习小组设计实验验证乙酸乙酯的性质：向两支试管中各加入6滴乙酸乙酯，然后向第一支试管中加1：5的稀硫酸0.5mL和蒸馏水5mL，向第二支试管中加30%的氢氧化钠溶液0.5m和蒸馏水5mL；分别振荡均匀，70t〜80T水浴加热，观察现象：
①第一支试管中稀硫酸的作用是催化剂．
②写出乙酸乙酯与NaOH反应的化学方程式CH₃COOCH₂CH₃+NaOH$\stackrel{H_{2}O}{→}$CH₃COONa+CH₃CH₂OH．

20．粗盐中含可溶性CaCl₂、MgCl₂及一些硫酸盐，除去这些杂质的试剂可选用①Na₂CO₃、②NaOH、③BaCl₂、④HCl，加入的先后顺序可以是（　　）

7．回答下列问题：（均用N_A表示阿伏伽德罗常数的值）
（1）0.1molAl₂（SO₄）₃中含有离子总数为0.5N_A个，Al³⁺的质量是5.4 g，SO₄^2-的物质的量是0.3 mol；
（2）若某原子的摩尔质量是M g/mol，则一个该原子的真实质量是$\frac{M}{N{\;}_{A}}$g；
（3）将标准状况下的aLHCl（g）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg/mL，则该盐酸的物质的量浓度是$\frac{1000ab}{22400+36.5a}$mol/L；
（4）现有14.4g CO和CO₂的混合气体，在标准状况下其体积为8.96L；
①该混合气体的平均摩尔质量为36g/mol；
②混合气体中碳原子的个数为0.4N_A．

17．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	在pH=1的溶液中：SO₃^2-、Cl^-、NO₃^-、Na⁺
	B．	在能使酚酞变红的溶液中：Na⁺、Cl^-、NO₃^-、K⁺
	C．	在1 mol•L^-1的NaAlO₂溶液中：K⁺、Ba²⁺、SO₄^2-、OH^-
	D．	在1 mol•L^-1的AlCl₃溶液中：NH₄⁺、Ag⁺、Na⁺、NO₃^-

4．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（　　）

	A．	Cl₂、SO₂均能品红溶液褪色，说明二者漂白原理相同
	B．	浓Na₂SO₄溶液和甲醛都能使蛋白质从溶液中析出，说明二者均使蛋白质发生盐析
	C．	CO₂、SO₂使澄清石灰水变浑浊，说明二者均为酸性氧化物
	D．	溶液中滴加硝酸酸化的Ba（NO₃）₂溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO₄^2-

1．9.6g碳与一定量的氧气在密闭容器中于高温下充分反应后，测得相同条件下的压强是反应前的1.6倍，则原氧气的质量为（　　）

乙酸丁酯是重要的化工原料，具有水果香味．实验室制备乙酸丁酯的反应、装置示意图和有关信息如下：CH₃COOH+CH₃CH₂CH₂CH₂OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$ CH₃COOCH₂CH₂CH₂CH₃+H₂O

	乙酸	正丁醇	乙酸丁酯
熔点/℃	16.6	-89.5	-73.5
沸点/℃	117.9	117	126.0
密度/g•cm^-3	1.1	0.80	0.88

（1）乙酸丁酯粗产品的制备
在干燥的50mL圆底烧瓶中，装入沸石，加入12.0mL正丁醇和16.0mL冰醋酸（过量），再加3～4滴浓硫酸．然后再安装分水器（作用：实验过程中不断分离除去反应生成的水）、冷凝管，然后小火加热．将烧瓶中反应后的混合物冷却与分水器的酯层合并．装置中冷水应从b（填“a”或“b”）口通入；通过分水器不断分离除去反应生成的水的目的是分离生成的水，使平衡正向移动，提高反应产率．
（2）乙酸丁酯的精制
将乙酸丁酯粗产品用如下的操作进行精制：①水洗、②蒸馏、③用无水MgSO₄干燥、④用10%碳酸钠洗涤．
①正确的操作步骤是C（填标号）．
A．①②③④B．③①④②C．④①③②D．③④①②
②在乙酸丁酯的精制中，用10%碳酸钠洗涤的主要目的是除去产品中含有的乙酸、硫酸等杂质．
③在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后d（填标号）．
a．直接将乙酸丁酯从分液漏斗的上口倒出
b．直接将乙酸丁酯从分液漏斗的下口放出
c．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸丁酯从下口放出
d．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸丁酯从上口倒出
（3）计算产率
测量分水器内由乙酸与丁醇反应生成的水体积为1.8mL，假设在制取乙酸丁酯过程中反应物和生成物没有损失，且忽略副反应，乙酸丁酯的产率为77.1%．