Question

6．如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22．下列说法正确的是（　　）

	X	Y
W			Z
T

• A． X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高
• B． T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ₄
• C． 由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键
• D． 物质WY₂、W₃X₄、WZ₄均有熔点高、硬度小的特性

Answer 1

分析 W、X、Y、Z为短周期元素，由元素在周期表中位置可知，X、Y处于第二周期，W、Z处于第三周期，令W的最外层电子数为a，则X、Y、Z最外层电子数分别为a+1、a+2、a+3，故a+a+1+a+2+a+3=22，解得a=4，故W为Si、X为N、Y为O、Z为Cl、T为Ge，以此解答该题．

解答 解：W、X、Y、Z为短周期元素，由元素在周期表中位置可知，X、Y处于第二周期，W、Z处于第三周期，令W的最外层电子数为a，则X、Y、Z最外层电子数分别为a+1、a+2、a+3，故a+a+1+a+2+a+3=22，解得a=4，故W为Si、X为N、Y为O、Z为Cl、T为Ge，
A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物分别为氨气、水、HCl，常温下水为液态，氨气、HCl为气体，故水的沸点最高，氨气分子之间都存在氢键，沸点比HCl的高，故A错误；
B．Ge位于金属、非金属的分界线附近，元素的单质具有半导体的特性，与Cl元素可形成化合物GeCl₄，故B正确；
C．N、O和H形成的化合物硝酸铵中既有离子键、又有共价键，故C错误；
D．SiO₂、Si₃N₄属于原子晶体，熔点高，硬度大，而SiCl₄属于分子晶体，熔点低，硬度小，故D错误．
故选B．

点评 本题考查元素的位置、结构与性质，为高频考点，把握短周期及最外层电子数的关系推断元素为解答的关键，涉及氢键、化学键、晶体类型及性质、元素周期律等，综合性较强，题目难度不大．