题目内容

16．a g下列物质在氧气中充分燃烧后的气体（1.01×105Pa，120℃），通过足量的过氧化钠充分反应后，过氧化钠增重b g，符合b＞a 的选项有（　　）
A．HCHOB．CH3COOCH2CH3C．HOOCCOOHD．CH3COOH

分析 C、H、O化合物在氧气作用下，固体过氧化钠增重规律为：若分子组成满足（CO）n．（H2）m的物质，固体增重等于自身质量；若多碳则会多增重，若多氧则会少增重．

解答 解：A．HCHO可以改写出CO．H2，agHCHO充分燃烧后的气体通过足量过氧化钠，过氧化钠增重ag，故A不符合；
B．CH3COOCH2CH3可以改写出（CO）2（H2）4C2，组成中碳原子增多，agCH3COOCH2CH3充分燃烧后的气体通过足量过氧化钠，过氧化钠增重大于ag，故B符合；
C．HOOCCOOH可以改写出（CO）2（H2）O2，组成中氧原子增多，agHOOCCOOH充分燃烧后的气体通过足量过氧化钠，过氧化钠增重小于ag，故C不符合；
D．CH3COOH可以改写出（CO）2（H2）2，agCH3COOH充分燃烧后的气体通过足量过氧化钠，过氧化钠增重ag，故D不符合．
故选：B．

点评 本题考查根据反应方程式的计算，难度中等，关键根据反应方程式寻找质量变化，理解质量变化归纳总结规律，若分子组成满足（CO）n（H2）m的物质，固体增重等于自身质量；若多碳则会多增重，若多氧则会少增重．

练习册系列答案
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6．某质量数为32，核内有16个中子的原子，其基态原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p4，价电子排布图为．
7．原子序数依次递增且都小于36的A、B、C、D、E五种元素，其中A的一种核素中没有中子，B原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，D原子基态时2p原子轨道上有2个未成对的电子，E元素的原子结构中3d能级上未成对电子数是成对电子数的2倍．回答下列问题：
（1）B2A4分子中B原子轨道的杂化类型为sp2，B2A4分子中σ键和π键个数比为5：1．
（2）A、B、C、D四种元素的电负性从大到小的顺序为O＞N＞C＞H（用元素符号表示）；化合物CA3的沸点比化合物BA4的高，其主要原因是氨分子之间有氢键．
（3）元素B的一种氧化物与元素C的一种氧化物互为等电子体，元素C的这种氧化物的分子式是N2O．
（4）元素E能形成多种配合物，如：E（CO）5等．
①基态E原子的价电子排布图为[Ar]3d64s2．
②E（CO）5常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断E（CO）5晶体属于分子晶体（填晶体类型），该晶体中E的化合价为0．
（5）E和C形成的一种化合物的晶胞结构如图所示，该晶胞的化学式为Fe4N．若两个最近的E原子间的距离为acm，则该晶体的密度是$\frac{119\sqrt{2}}{2{a}^{3}{N}_{A}}$g•mL-1．
4．下列各组顺序的排列不正确的是（　　）
A．原子半径：Na＞Mg＞AlB．热稳定性：HCl＜H2S＜PH3
C．酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4D．熔点：NaCl＞H2O＞CO2
11．下列各元素的氧化物中，既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是（　　）
A．元素X：它的原子中第三电子层比第二电子层少2个电子
B．元素Y：它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同
C．元素Z：位于元素周期表中的第3周期，ⅢA族
D．元素W：它的单质硬度最大
1．现有下列四种物质：
A、次氯酸钙           B、碘酸钾            C、氨气          D、葡萄糖
请你根据题意，选择恰当的选项用字母代号填空
（1）能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是C；
（2）漂白粉的有效成分是A；
（3）加碘食盐中含有B；
（4）人体内重要的供能物质是D．
8．在下列元素中，不属于主族元素的是（　　）
A．pB．FeC．CaD．I
5．下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是（　　）
A．B．
C．D．
6．如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22．下列说法正确的是（　　）
 X Y  
 W  Z 
 T   
A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高
B．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4
C．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键
D．物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度小的特性

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