Question

11．下列操作一定会引起实验偏差的是（　　）

• A． 用盐酸滴定氢氧化钠溶液时，滴定前，酸式滴定管内无气泡，滴定后也无气泡
• B． 用盐酸滴定氢氧化钠溶液时，用甲基橙作指示剂，接近滴定终点，溶液由黄色转变为橙色，但不足半分钟又转为黄色，继续滴加盐酸，溶液颜色又转变为橙色，持续半分钟后颜色不变
• C． 某学生要配制0.1 mol•L^-1的稀硫酸100 mL，当加蒸馏水到离容量瓶刻度线1～2 cm处时，改用胶头滴管滴加，结果不慎使液面稍稍超过刻度线一点，将多余部分吸出，使凹液面最低点与刻度线相切
• D． 物质的量浓度为0.05 mol•L^-1的NaOH标准溶液因与空气接触吸收了少量CO₂，用此标准液滴定未知物质的量浓度的HCl溶液

Answer 1

分析 A．滴定前，酸式滴定管内无气泡，滴定后也无气泡，标准溶液的体积没有误差；
B．达到滴定终点时，溶液颜色发生突变，并且半分钟内不恢复原来的颜色；
C．配制溶液时加水超过刻度线，溶液的体积偏大；
D．如用甲基橙为指示剂，溶质只有NaCl，对实验没有影响．

解答 解：A．滴定前，酸式滴定管内无气泡，滴定后也无气泡，标准溶液的体积没有误差，所以操作不会引起实验偏差，故A不选；
B．用盐酸滴定氢氧化钠溶液时，用甲基橙作指示剂，接近滴定终点，溶液由黄色转变为橙色，但不足半分钟又转为黄色，继续滴加盐酸，溶液颜色又转变为橙色，持续半分钟后颜色不变，说明恰好达到滴定终点，所以没有产生实验偏差，故B不选；
C．配制溶液时加水超过刻度线，溶液的体积偏大，硫酸的浓度偏小，操作一定会引起实验偏差，故C选；
D．甲基橙变色的PH范围是3.1～4.4，用甲基橙作指示剂滴定后溶液呈酸性，滴定时Na₂CO₃全部反应生成NaCl，由钠元素守恒可知，NaOH加盐酸生成NaCl，对实验没有影响，故D不选．
故选C．

点评 本题考查实验方案的评价，侧重学生的分析、实验能力的考查，主要把握溶液配制、酸碱中和滴定的实验原理和操作方法，难度不大．