题目内容
1．下列反应的离子方程式正确的是（ ）| A． | 硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液反应：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓ | |
| B． | 硫化钠溶液与氯化铁溶液反应：2Fe3++3S2-═Fe2S3 | |
| C． | 过量的铁与稀硝酸溶液：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++4H2O+2NO? | |
| D． | 铁粉放入氯化铁溶液：Fe+Fe3+═Fe2+ |
分析 A．漏掉硫酸根离子与钡离子的反应；
B．Fe3+与S2-发生氧化还原反应生成二价铁离子和硫单质；
C．反应中无气体放出，说明NO3-被还原为NH4+；
D．电荷不守恒．
解答 解：A．离子方程式中缺少硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡，正确的离子方程式为：3SO42-+3Ba2++2Fe3++6OH-═3BaSO4↓+2Fe（OH）3↓，故A错误；
B．Fe3+与S2-发生氧化还原反应，正确的离子方程式为2Fe3++S2-═2Fe2++S↓，故B错误；
C．反应中无气体放出，说明NO3-被还原为NH4+，离子方程式符合书写要求，反应的方程式为：4Fe+10H++NO3-═4Fe2++3H2O+NH4+，故C正确；
D．铁粉放入氯化铁溶液，离子方程式：Fe+2Fe3+═3Fe2+，故D错误；
故选：C．
点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质及离子方程式书写注意问题是解题关键，注意离子反应遵循客观事实、遵循原子个数守恒规律．
练习册系列答案
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11．下列各元素的氧化物中，既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是（ ）
| A． | 元素X：它的原子中第三电子层比第二电子层少2个电子 | |
| B． | 元素Y：它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同 | |
| C． | 元素Z：位于元素周期表中的第3周期，ⅢA族 | |
| D． | 元素W：它的单质硬度最大 |
．
9．如表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：
（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为
．
（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是Al（用元素符号表示），写出该元素的单质与⑨最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式2Al+2KOH+2H2O═2KAlO2+3H2↑．
（3）元素⑥、⑦氢化物的稳定性顺序为HCl＞H2S （填写化学式）；
（4）设计实验方案：比较⑦与⑩单质氧化性的强弱，请将方案填入如表．
| 族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 2 | ① | ② | ③ | |||||
| 3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
| 4 | ⑨ | ⑩ |
．（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是Al（用元素符号表示），写出该元素的单质与⑨最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式2Al+2KOH+2H2O═2KAlO2+3H2↑．
（3）元素⑥、⑦氢化物的稳定性顺序为HCl＞H2S （填写化学式）；
（4）设计实验方案：比较⑦与⑩单质氧化性的强弱，请将方案填入如表．
| 实验步骤 | 实验现象 | 结论与化学反应方程式 |
16．下列关于苯的叙述中正确的是（ ）
| A． | 苯分子中碳碳键为单双键交替结构 | |
| B． | 苯中含有碳碳双键，所以苯属于烯烃 | |
| C． | 苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷 | |
| D． | 苯可以与溴水反应而使其褪色 |
6．如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22．下列说法正确的是（ ）
| X | Y | ||
| W | Z | ||
| T |
| A． | X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高 | |
| B． | T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4 | |
| C． | 由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键 | |
| D． | 物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度小的特性 |
13．下列各物质中既能发生消去反应，又能被氧化为醛的是（ ）
| A． |  | B． |  | ||
| C． |  | D． |  |
11．下列各物质中，不能发生水解反应的是（ ）
| A． | 油脂 | B． | 果糖 | C． | 氨基酸 | D． | 淀粉 |