Question

17．铅蓄电池的总反应式为：PbO₂+Pb+2H₂SO₄$?_{充电}^{放电}$2PbSO₄+2H₂O据此判断下列叙述正确的是（　　）

• A． 放电时，H₂SO₄浓度增加
• B． 放电时，负极的电极反应式为：Pb+SO₄^2--2e^-═PbSO₄
• C． 在充电时，电池中每转移1 mol电子，理论上生成2 mol硫酸
• D． 在充电时，阴极发生的反应是PbSO₄-2e^-+2H₂O═PbO₂+SO₄^2-+4H⁺

Answer 1

分析 A．根据电池反应式确定硫酸浓度是否变化；
B．原电池负极上失电子发生氧化反应；
C．根据充电的总反应分析，每生成1molPb，则转移2mol电子，同时也生成2mol硫酸，据此分析；
D．充电时，负极与阴极相连得电子发生还原反应．

解答 解：A．根据电池反应式知，放电时消耗硫酸，所以硫酸浓度降低，故A错误；
B．蓄电池放电时，负极上铅失电子和硫酸根离子反应生成硫酸铅，电极反应式为：Pb+SO₄^2--2e^-=PbSO₄，故B正确；
C．由充电的总反应分析，每生成1molPb，则转移2mol电子，同时也生成2mol硫酸，所以电池中每转移1mol电子，理论上生成1mol硫酸，故C错误；
D．充电时，负极与阴极相连，则阴极的电极反应为PbSO₄+2e^-=Pb+SO₄^2-，故D错误；
故选B．

点评 本题考查铅蓄电池，注意原电池和电解池的分析，明确工作原理及电子守恒是解答本题的关键，题目难度中等．