题目内容
怎样用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质，写出所用的试剂和有关反应的离子方程式．
（1）铜粉中混有铁粉 ，
（2）铁粉中混有铝粉 ，
（3）FeCl2溶液中混有FeCl3 ， ．
（1）铜粉中混有铁粉
（2）铁粉中混有铝粉
（3）FeCl2溶液中混有FeCl3
考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用,离子方程式的书写
专题：化学实验基本操作
分析：（1）铁可与盐酸反应；
（2）铝可与氢氧化钠溶液反应；
（3）FeCl3 可与Fe反应生成FeCl2．
（2）铝可与氢氧化钠溶液反应；
（3）FeCl3 可与Fe反应生成FeCl2．
解答：
解：（1）铁为活泼金属，可与盐酸反应，反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故答案为：加入过量盐酸；Fe+2H+=Fe2++H2↑；
（2）Al与NaOH溶液反应，而Fe不能，选NaOH溶液来除杂，发生离子反应为2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，
故答案为：加入过量NaOH；2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑；
（3）Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁，且Fe不能溶于水，选Fe来除杂，发生的离子反应为Fe+2Fe3+═3Fe2+，故答案为：加入过量Fe；Fe+2Fe3+═3Fe2+．
（2）Al与NaOH溶液反应，而Fe不能，选NaOH溶液来除杂，发生离子反应为2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，
故答案为：加入过量NaOH；2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑；
（3）Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁，且Fe不能溶于水，选Fe来除杂，发生的离子反应为Fe+2Fe3+═3Fe2+，故答案为：加入过量Fe；Fe+2Fe3+═3Fe2+．
点评：本题考查除杂及离子反应方程式的书写，为高考常见题型，注意除杂的原则及物质的性质即可解答，侧重氧化还原反应的考查，题目难度不大．
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