题目内容

现有三组溶液：①氯化钠和单质溴的水溶液  ②39%的乙醇溶液  ③汽油和氯化钠溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（　　）
A、分液、萃取、蒸馏
B、蒸馏、萃取、分液
C、分液、蒸馏、萃取
D、萃取、蒸馏、分液
考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用
专题：
分析：①单质溴不易溶于水，易溶于有机溶剂；②39%的乙醇溶液中乙醇与水的沸点不同；③汽油和氯化钠溶液，混合分层，以此来解答．
解答： 解：①单质溴不易溶于水，易溶于有机溶剂，则分离氯化钠和单质溴的水溶液，选择有机溶剂萃取；
②39%的乙醇溶液中乙醇与水的沸点不同，则利用蒸馏分离；
③汽油和氯化钠溶液，混合分层，则利用分液分离；
故选D．
点评：本题考查混合物分离、提纯的方法及选择，为高频考点，把握物质的性质及性质差异、混合物分离方法为解答的关键，注重实验基础知识和基本技能的考查，注意有机物性质，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
现有碳酸氢钠和碳酸钠固体混合物，为了测定混合物中碳酸钠的百分含量，利用如下装置：
实验步骤：
①检查装置气密性②将药品装好，其中B中装入 9.5g样品，E装好药品后，称量总质量56.0g
③关闭活塞K，打开分液漏斗活塞，放下液体，充分反应
④待B中完全反应后，打开活塞K，通入一会儿空气   
⑤称量E装置质量为60.4g
回答下列问题：
（1）C中装的药品是
 
，E中药品是
 
，F中药品的作用
 
．
（2）A中发生反应的离子方程式为
 
．
（3）样品中碳酸钠的质量百分含量为
 
．
（4）若实验中后期不通入空气，则所测得样品中碳酸钠的百分含量
 
（填“偏小”“偏大”“不影响”）
某种胃药片的治酸剂为CaCO3，该药片中CaCO3质量分数的测定步骤如下：
a．配制0.1mol?L-1的HCl溶液和0.1mol?L-1的NaOH溶液各250mL．
b．取0.5g磨碎后的胃药于锥形瓶中．
c．向锥形瓶内加入25.00mL 0.1mol?L-1的HCl溶液．
d．以酚酞为指示剂，用0.1mol?L-1的NaOH溶液滴定，至达到滴定终点．
e．重复bcd三步的操作2次．
（1）操作c中量取盐酸体积的仪器是
 
；
（2）如何判断操作d达到滴定终点
 
；
（3）若洗涤后的碱式滴定管未用NaOH溶液润洗，则所测CaCO3的质量分数将
 

（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；
（4）有关数据记录如下：
测定序号盐酸溶液的体积/mL氢氧化钠溶液的体积/mL
滴定前滴定后
125.000.5015.52
225.001.2016.18
胃药中碳酸钙的质量分数为
 
．
怎样用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质，写出所用的试剂和有关反应的离子方程式．
（1）铜粉中混有铁粉
 
，
 

（2）铁粉中混有铝粉
 
，
 

（3）FeCl2溶液中混有FeCl3
 
，
 
．
烃A的分子式为C3H8，B、C是A的一氯代物，A～I有如下转化关系：

回答下列问题：
（1）A所属的烃的通式为
 
；该类烃中，当碳原子数为8时，其一氯代物的同分异构体只有一种的烃的名称为
 
．
（2）E的核磁共振氢谱图有
 
个吸收峰，峰高度之比为
 
．
（3）G的官能团是
 
．根据你已有的知识，推测I是
 
类有机化合物．
（4）指出下列反应类型：
A→B：
 
反应；B→D：
 
反应．
（5）写出下列转化的化学方程式：
C→D：
 
；F→G：
 
．
 欲配制500mL0.2mol/LNa2CO3溶液，回答下列问题：
（1）应称取
 
g Na2CO3?10H2O．
（2）配制该溶液所用的仪器有
 
．
（3）下列操作使所配溶液浓度偏低的是
 

A、容量瓶未干燥即用来配制溶液     
B、往容量瓶转移溶液时有少量液体溅出
C、未洗涤溶解固体的烧杯           
D、定容时，仰视刻度线．
人类的衣食住行都离不开化学，化学与生活密切相关．“民以食为天”，人类生命活动所需的各种营养素主要来自于食物．
主    食米  饭
副    食红烧鱼
饮    品豆  浆
你的补充？
如表制定的食谱中，主食含有的营养素主要是
 
（选填“糖类”、“油脂”或“蛋白质”），考虑营养成分的均衡搭配，应增加的配菜是
 
．
不能鉴别乙酸溶液、乙醇溶液的试剂是（　　）
A、氢氧化钠溶液
B、氢氧化铜悬浊液
C、石蕊试液
D、碳酸钠溶液
描述CH3CH=CH-C≡C-CF3分子结构的下列叙述中正确的是（　　）
A、6个碳原子有可能都在一条直线上
B、最多有6个原子共直线
C、6个碳原子一定都在同一平面上
D、分子内甲基（-CH3）的四个原子共平

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