题目内容

设反应①Fe(s)+CO2(g)?FeO(s)+CO(g)的平衡常数为K1.反应②Fe(s)+H2O(g)?FeO(s)+H2(g)的平衡常数为K2,在不同温度下,K1、K2的值如下:
T(K)K1K2
9731.472.36
11732.151.67
(1)平衡常数K1的表达式为
 
.
(2)在相同条件下反应③CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)的平衡常数K与K1、K2的关系为:;由973和1173时的K值可得出反应③是一个
 
热反应(填“吸”或“放”).
(3)在973K时反应①进行到某时刻时C(CO)=0.2mol?L-1,C(CO2)=0.1mol?L-1则此时反应①(填“是”或“不是”)平衡状态.
(4)若反应Fe(s)+CO2(g)?FeO(s)+CO(g)在温度T1下进行;Fe(s)+H2O(g)?FeO(s)+H2(g)在温度T2下进行,
已知T1>T2,且c(CO2)>c(CO)(其他条件均相同),则两者的反应速率
 
(填序号).
A.前者大    B.后者大       C.一样大     D.无法判断.
考点:化学平衡的影响因素
专题:化学平衡专题
分析:(1)化学平衡常数K=
生成物浓度系数幂次方
反应物浓度系数幂次方
;
(2)K1=
[CO]
[CO2]
,K2=
[H2]
[H2O]
,K=
[H2O]?[CO]
[CO2]?[H2]
,据此分析;随温度的升高K1增大K2减小;
(3)据Q与K的大小比较;
(4)依据化学反应速率受温度和浓度的影响分析判断.
解答: 解:(1)化学平衡常数K=
生成物浓度系数幂次方
反应物浓度系数幂次方
,K1=
[CO]
[CO2]
,故答案为:K1=
[CO]
[CO2]
;

(2)K1=
[CO]
[CO2]
,K2=
[H2]
[H2O]
,K=
[H2O]?[CO]
[CO2]?[H2]
,所以K=
K1
K2
;随温度的升高K1增大K2减小,所以K增大,正反应吸热,故答案为:K=
K1
K2
;吸热;
(3)Q=
0.2mol/L
0.1mol/L
=2>K1,平衡逆向移动,反应没有达到平衡状态,故答案为:不是;
(4)化学反应速率受温度和浓度的影响,虽然T1>T2,但不知道其浓度大小,所以无法比较反应速率,故答案为:D.
点评:本题考查了化学平衡的计算应用,平衡常数的计算判断,影响化学平衡的因素分析,题目难度较大.
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