Question

17．下列关于电解质溶液的叙述正确的是（　　）

• A． 常温下，相同浓度的盐酸与氨水的混合溶液的pH=7，消耗盐酸的体积大
• B． 将pH=5的醋酸溶液稀释1000倍，溶液的pH=8
• C． 中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同
• D． 常温下，同浓度的Na₂S与NaHS溶液相比，Na₂S溶液的pH大

Answer 1

分析 A．盐酸与氨水等物质的量反应恰好生成氯化铵，氯化铵显酸性；
B．醋酸加水稀释，促进醋酸的电离；
C．pH相同的盐酸与醋酸，醋酸的浓度大；
D．Na₂S的水解程度大于NaHS．

解答 解：A．盐酸与氨水等物质的量反应恰好生成氯化铵，氯化铵显酸性，若要溶液显中性，则需要减少盐酸的量，所以消耗盐酸的体积小，故A错误；
B．醋酸加水稀释，促进醋酸的电离，溶液中氢离子的物质的量增大，所以将pH=5的醋酸溶液稀释1000倍，溶液的pH＜8，故B错误；
C．pH相同的盐酸与醋酸，醋酸的浓度大于氢离子的浓度，盐酸的浓度等于氢离子的浓度，所以醋酸的浓度大于盐酸，所以中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，醋酸消耗NaOH的物质的量大，故C错误；
D．Na₂S的水解程度大于NaHS，所以常温下，同浓度的Na₂S与NaHS溶液相比，Na₂S溶液的pH大，故D正确．
故选D．

点评 本题考查了酸碱混合溶液定性判断及盐类水解，明确弱电解质电离特点及盐类水解特点即可解答，注意溶液中电荷守恒的应用，题目难度不大．