四种短周期元素A.B.C.D的性质或结构信息如下:信息:①原子半径:A＞B＞C＞D ②四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质如下:甲:是地球上最常见的物质之一.是所有生命体生存的重要资源.约占人体体重的三分之二．乙:无色.无气味并且易燃．是常见的一种化石能源．丙:有强氧化性的弱酸.见光易分解.具有漂白性.可以用于消毒杀菌．请根� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

19．四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下：
信息：①原子半径：A＞B＞C＞D　②四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质如下：
甲：

是地球上最常见的物质之一，是所有生命体生存的重要资源，约占人体体重的三分之二．
乙：

无色，无气味并且易燃．是常见的一种化石能源．
丙：

有强氧化性的弱酸，见光易分解，具有漂白性，可以用于消毒杀菌．
请根据上述信息回答下列问题．
（1）B元素在元素周期表中的位置为第二周期第ⅣA族，请写出BC₂分子的电子式：

．
（2）A所在周期中，E元素的单质还原性最强，F元素的氧化物具有两性．E单质与甲反应有化合物X生成．请写出以下两个反应的离子方程式：
①A元素的单质与物质甲发生反应：Cl₂+H₂O═H⁺+Cl^-+HClO．
②F、C两种元素组成的化合物Y可作为高温结构陶瓷材料，X与Y两种化合物在溶液中发生反应：Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O．
（3）物质丁的元素组成和甲相同，丁分子具有18电子结构．向盛有一定浓度丁溶液的试管中，逐滴加入硫酸酸化的硫酸亚铁溶液．滴加过程中试管中溶液变成深棕黄色；开始有少量气泡出现（经验证是氧气），片刻后反应变得剧烈；继续滴加溶液，静置一段时间，试管底部出现红褐色沉淀．请回答“片刻后反应变得剧烈”的原因可能是a反应放热，温度升高，bFe³⁺有催化作用．

分析四种短周期元素A、B、C、D，②四种元素之间形成的某三种分子中，甲为V型，是地球上最常见的物质之一，是所有生命体生存的重要资源，约占人体体重的三分之二，中的甲为H₂O．乙为正四面体，无色，无气味并且易燃，是常见的一种化石能源，则乙为CH₄．丙有强氧化性的弱酸，见光易分解，具有漂白性，可以用于消毒杀菌，结合其比例模型可知丙为HClO．由①原子半径：A＞B＞C＞D，可知A为Cl，B为碳，C为O，D为H元素．

解答解：四种短周期元素A、B、C、D，②四种元素之间形成的某三种分子中，甲为V型，是地球上最常见的物质之一，是所有生命体生存的重要资源，约占人体体重的三分之二，中的甲为H₂O．乙为正四面体，无色，无气味并且易燃，是常见的一种化石能源，则乙为CH₄．丙有强氧化性的弱酸，见光易分解，具有漂白性，可以用于消毒杀菌，结合其比例模型可知丙为HClO．由①原子半径：A＞B＞C＞D，可知A为Cl，B为碳，C为O，D为H元素．
（1）B为碳元素，在元素周期表中的位置为：第二周期第ⅣA族，CO₂分子的电子式为，
故答案为：第二周期第ⅣA族；；
（2）A（氯）所在周期中，E元素的单质还原性最强，则E为Na，F元素的氧化物具有两性，则F为Al，钠单质与水反应生成化合物X为NaOH，
①A元素的单质与物质甲发生反应离子方程式：Cl₂+H₂O═H⁺+Cl^-+HClO，
故答案为：Cl₂+H₂O═H⁺+Cl^-+HClO；
②F（铝）、C（氧）两种元素组成的化合物Y可作为高温结构陶瓷材料，则Y为Al₂O₃，氧化铝与氢氧化钠在溶液中发生反应离子方程式：Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O，
故答案为：Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O；
（3）物质丁的元素组成和甲（水）相同，丁分子具有18电子结构，则丁为H₂O₂，向盛有一定浓度H₂O₂溶液的试管中，逐滴加入硫酸酸化的硫酸亚铁溶液．滴加过程中试管中溶液变成深棕黄色，说明有Fe³⁺生成，开始有少量气泡出现（经验证是氧气），说明过氧化氢分解，片刻后反应变得剧烈，继续滴加溶液，静置一段时间，试管底部出现红褐色沉淀．“片刻后反应变得剧烈”的原因可能是：a．反应放热，温度升高，反应速率加快，b．Fe³⁺有催化作用，反应速率加快，
故答案为：反应放热，温度升高；Fe³⁺有催化作用．

点评本题考查元素化合物推断，熟练掌握元素化合物的性质与结构，侧重考查学生分析能力，需要学生具备扎实的基础与灵活运用能力．

练习册系列答案

	A．	离子半径大小：r（Y ^2-）＞r（Z ⁺）＞r（W ³⁺）
	B．	W的氧化物对应的水化物可能与Z的最高价氧化物的水化物反应
	C．	X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体
	D．	X、M均能与氯形成由极性键构成的正四面体非极性分子

10．为达到下表所列的实验目的，所采用的实验方法正确的是（　　）

	实验目的	实验方法
A	检验某混合溶液中是否有Cl^-	取样滴加AgNO₃溶液
B	检验氯化铵中的NH₄⁺	加热后，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口
C	鉴别CO₂和SO₂	分别通入澄清石灰水
D	检验某试液中是否含有SO₄^2-	取样滴入盐酸酸化后，再滴入BaCl₂溶液

7．下列反应中，属于氧化还原反应的是（　　）

	A．	2 Al（OH）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Al₂O₃+3 H₂O		B．	2H₂O₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
	C．	FeO+2 HCl═FeCl₂+H₂O		D．	FeCl₂+2NaOH═Fe （OH）₂↓+2NaCl

14．除去下列杂质（括号内的物质），下列做法不正确的是（　　）

	A．	NaCl固体（CaCl₂）：溶解，加Na₂CO₃溶液、过滤后加适量盐酸，最后蒸发结晶
	B．	KCl固体（MnO₂）：溶解、过滤、蒸发结晶
	C．	NaCl溶液（I₂）：加酒精，萃取、分液
	D．	KNO₃溶液（I₂）：加四氯化碳，萃取、分液