题目内容

9．有X、Y、Z、W、M五种原子序数依次增大的短周期元素，其中X、M同主族；Z+与Y2-具有相同的电子层结构，W是地壳中含量最多的金属，X与W的原子序数之和等于Y与Z的原子序数之和．下列说法不正确的是（　　）
A．离子半径大小：r（Y 2-）＞r（Z +）＞r（W 3+）
B．W的氧化物对应的水化物可能与Z的最高价氧化物的水化物反应
C．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体
D．X、M均能与氯形成由极性键构成的正四面体非极性分子

分析 有X、Y、Z、W、M五种原子序数增大的短周期元素，W是地壳中含量最多的金属，则W为Al；Z+与Y2-具有相同的电子层结构，结合离子所带电荷可知，Z为Na、Y为O元素；X与W的原子序数之和等于Y与Z的原子序数之和，则X原子序数为8+11-13=6，故X为C元素；X、M同主族，则M为Si，据此解答

解答 解：有X、Y、Z、W、M五种原子序数增大的短周期元素，W是地壳中含量最多的金属，则W为Al；Z+与Y2-具有相同的电子层结构，结合离子所带电荷可知，Z为Na、Y为O元素；X与W的原子序数之和等于Y与Z的原子序数之和，则X原子序数为8+11-13=6，故X为C元素；X、M同主族，则M为Si．
A．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径大小：r（O2-）＞r（Na +）＞r（Al3+），故A正确；
B．W、Z的氧化物对应的水化物分别为氢氧化铝、氢氧化钠，二者反应生成偏铝酸钠与水，故B正确；
C．碳元素存在金刚石、石墨等多种同素异形体，O元素单质存在氧气、臭氧，故C错误；
D．X、M均能与氯形成的物质分别为CCl4、SiCl4，均由极性键构成的正四面体非极性分子，故D正确．
故选C．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意掌握微粒半径比较规律，熟练掌握元素化合物知识．

练习册系列答案
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19．固态化合物A由两种短周期元素组成，可与水发生复分解反应．甲组同学用如图装置（夹持装置略）对其进行探究实验．

（1）仪器B的名称是分液漏斗．
（2）实验中，Ⅱ中的试纸变蓝，Ⅳ中黑色粉末逐渐变为红色，并有M生成，则Ⅲ中的试剂为碱石灰，Ⅳ中发生反应的化学方程式为3CuO+2NH3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2+3Cu+3H2O，Ⅴ中的试剂为浓硫酸．
（3）乙组同学进行同样实验，但装置连接顺序为Ⅰ-Ⅲ-Ⅳ-Ⅱ-Ⅴ-Ⅵ，此时Ⅱ中现象为变蓝，原因是CuO与氨气反应生成的水和未反应的氨气形成氨水，使试纸变蓝．
（4）经上述反应，2.5g化合物A理论上可得到0.56L（标准状况）M，则A的电子式为，A与水反应的化学方程式Mg3N2 +6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑，比较A中阴阳离子的大小，阳离子半径小于阴离子半径（填大于，小于或等于）
20．某有机物的结构简式为 ．下列关于该有机物的叙述不正确的是（　　）
A．能与金属钠发生反应并放出氢气
B．能在催化剂作用下与H2发生加成反应
C．在浓H2SO4催化下能与乙酸发生酯化反应
D．具有酸性，可以与氢氧化钠溶液反应
17．A、B、C三种无色可溶盐分别是由Na+、Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、CO32-中不同的阴、阳离子所组成．经实验A溶液、B溶液均可与盐酸反应，其中A产生白色沉淀，B产生气泡．则A为AgNO3、B为Na2CO3、C为BaCl2．
4．贝诺酯主要用于类风湿性关节炎、风湿痛等．其合成路线如图所示：

回答下列问题：
（1）A的结构简式为；E中含氧官能团的名称为羟基、羧基．
（2）D+G→H的反应类型为取代反应；C的结构简式为．
（3）写出F与足量NaOH溶液反应的化学方程式：．
（4）写出符合下列条件的E的同分异构体结构简式．
a．分子中含有苯环      b．能发生水解反应      c．核磁共振氢谱有4组峰
（5）请根据题中合成路线图有关信息，写出以甲苯和苯酚为原料制备 的合成路线流程图（无机试剂可任选）：．
合成路线流程图示例如下：CH3CHO$→_{催化剂，△}^{O_{2}}$CH3COOH$→_{浓硫酸，△}^{CH_{3}CH_{2}OH}$CH3COOCH2CH3．
14．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中仅含有一种金属元素，A和D最外层电子数相同；B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族．B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成两种常见的液态化合物．
请回答下列问题：
（1）C、D、E三种原子对应的离子半径由大到小的顺序是S2-＞O2-＞Na+（填具体离子符号）；由A、B、C三种元素按4：2：3组成的化合物所含的化学键类型属于离子键、共价键．
（2）地壳中含量最高的金属元素的单质与 D的最高价氧化物对应水化物的溶液反应，其离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（3）A、C两元素的单质与熔融K2CO3组成的燃料电池，其负极反应式为：H2+CO32--2e-=CO2↑+H2O．
（4）可逆反应2EC2（气）+C2（气）?2EC3（气）在两个密闭容器中进行，A容器中有一个可上下移动的活塞，B容器可保持恒容（如图所示），若在A、B中分别充入1mol C2和2mol EC2，使v（A）=v（B），在相同温度下反应，则达平衡所需时间：t（A）＜t（B）（填“＞”、“＜”、“=”或“无法确定”）．
1．紫外线吸收剂BAD是天津合成材料研究所与天津市有机化工一厂合作研制的项目．利用芳香烃X和链烃Y可以合成紫外线吸收剂BAD，已知G不能发生银镜反应．BAD的合成路线如下：

BAD的结构简式为：

已知双酚H可以采用苯酚与丙酮在酸性条件下催化缩合而成：

试回答下列问题：
（1）写出结构简式：YCH3CH=CH2；D．
（2）属于取代反应的有①②⑤（填数字序号）．
（3）1mol BAD最多可与含6mol NaOH的溶液完全反应．
（4）写出下列反应的化学方程式：
反应④：；
E+H→BAD2+→+2H2O．（不须写反应条件）
18．贮存粮食、水果的仓库内可用的保护气是（　　）
A．O2B．N2C．CO2D．H2
19．四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下：
信息：①原子半径：A＞B＞C＞D　②四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质如下：
甲：是地球上最常见的物质之一，是所有生命体生存的重要资源，约占人体体重的三分之二．
乙：无色，无气味并且易燃．是常见的一种化石能源．
丙：有强氧化性的弱酸，见光易分解，具有漂白性，可以用于消毒杀菌．
请根据上述信息回答下列问题．
（1）B元素在元素周期表中的位置为第二周期第ⅣA族，请写出BC2分子的电子式：．
（2）A所在周期中，E元素的单质还原性最强，F元素的氧化物具有两性．E单质与甲反应有化合物X生成．请写出以下两个反应的离子方程式：
①A元素的单质与物质甲发生反应：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO．
②F、C两种元素组成的化合物Y可作为高温结构陶瓷材料，X与Y两种化合物在溶液中发生反应：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
（3）物质丁的元素组成和甲相同，丁分子具有18电子结构．向盛有一定浓度丁溶液的试管中，逐滴加入硫酸酸化的硫酸亚铁溶液．滴加过程中试管中溶液变成深棕黄色；开始有少量气泡出现（经验证是氧气），片刻后反应变得剧烈；继续滴加溶液，静置一段时间，试管底部出现红褐色沉淀．请回答“片刻后反应变得剧烈”的原因可能是a反应放热，温度升高，bFe3+有催化作用．

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