已知甲.乙两种烃的含碳的质量分数相同.下列判断正确的是( )A．甲和乙一定是同分异构体B．甲和乙的实验式一定相同C．甲和乙不可能是同系物D．甲和乙的分子式一定相同题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

4．已知甲、乙两种烃的含碳的质量分数相同，下列判断正确的是（　　）

	A．	甲和乙一定是同分异构体		B．	甲和乙的实验式一定相同
	C．	甲和乙不可能是同系物		D．	甲和乙的分子式一定相同

分析甲、乙两种烃，含碳元素的质量分数相等，则含氢元素的质量分数也相同，故甲、乙两种烃的最简式相同．最简式相同的烃分子式可能相同，也可能不同；可能互为同系物，也可能不是同系物，以此解答该题．

解答解：A．甲、乙互为烯烃的同系物或为苯与乙炔等，含碳的质量分数相同，分子式不同，不是同分异构体，故A错误；
B．烃含碳的质量分数相同，则含氢的质量分数相同，分子中碳原子与氢原子数目之比相同，最简式相同，故B正确；
C．甲、乙互为烯烃的同系物，含碳的质量分数相同，故C错误
D．最简式相同，分子式不一定相同，与苯、乙炔，故D错误．
故选B．

点评本题主要考查了学生有机物分子式的确定以及同分异构体、同系物的特征知识，注意把握化学“五同”概念的内涵与外延，注意采取反例法进行解答．

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A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中仅含有一种金属元素，A和D最外层电子数相同；B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族．B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成两种常见的液态化合物．
请回答下列问题：
（1）C、D、E三种原子对应的离子半径由大到小的顺序是S^2-＞O^2-＞Na⁺（填具体离子符号）；由A、B、C三种元素按4：2：3组成的化合物所含的化学键类型属于离子键、共价键．
（2）地壳中含量最高的金属元素的单质与 D的最高价氧化物对应水化物的溶液反应，其离子方程式为：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（3）A、C两元素的单质与熔融K₂CO₃组成的燃料电池，其负极反应式为：H₂+CO₃^2--2e^-=CO₂↑+H₂O．
（4）可逆反应2EC₂（气）+C₂（气）?2EC₃（气）在两个密闭容器中进行，A容器中有一个可上下移动的活塞，B容器可保持恒容（如图所示），若在A、B中分别充入1mol C₂和2mol EC₂，使v（A）=v（B），在相同温度下反应，则达平衡所需时间：t（A）＜t（B）（填“＞”、“＜”、“=”或“无法确定”）．

15．下列各物质间的反应，生成的盐不止一种的是（　　）

	A．	氧化铁与稀盐酸		B．	铜与浓硫酸
	C．	钠在氯气中燃烧		D．	氯气通入烧碱溶液

12．已知：C （s）+0.5O₂（g）═CO（g） H=-110.50KJ/mol
C（s）+O₂（g）═CO₂（g） H=-393.51KJ/mol
则反应C （s）+CO₂（g）═2CO（g）的△H为（　　）

19．四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下：
信息：①原子半径：A＞B＞C＞D　②四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质如下：
甲：

是地球上最常见的物质之一，是所有生命体生存的重要资源，约占人体体重的三分之二．
乙：

无色，无气味并且易燃．是常见的一种化石能源．
丙：

有强氧化性的弱酸，见光易分解，具有漂白性，可以用于消毒杀菌．
请根据上述信息回答下列问题．
（1）B元素在元素周期表中的位置为第二周期第ⅣA族，请写出BC₂分子的电子式：

．
（2）A所在周期中，E元素的单质还原性最强，F元素的氧化物具有两性．E单质与甲反应有化合物X生成．请写出以下两个反应的离子方程式：
①A元素的单质与物质甲发生反应：Cl₂+H₂O═H⁺+Cl^-+HClO．
②F、C两种元素组成的化合物Y可作为高温结构陶瓷材料，X与Y两种化合物在溶液中发生反应：Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O．
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9．X、Y、Z、Q、R是原子序数依次增大的短周期主族元素．已知：气体YX₃能使润湿的紫色石蕊试纸变蓝，Z和X在同一主族，Q原子的最外层电子数是其周期序数的2倍．R为第三周期，其最外层电子数为7．回答下列问题：
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，YX₃的电子式为

   （用元素符号表示）．
（2）Z、Q、R原子的半径从大到小的顺序是Na＞S＞Cl  （用元素符号表示）．
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16．已知某元素A能与ⅤⅡA族某元素B生成A的最高价化合物X，在化合物X中B的含量为92.2%．而在与此相应的A的氧化物Y中，氧的含量为72.7%．A与B生成的化合物X为一无色透明液体，沸点77℃，对氢气的相对密度为77．回答下列问题（不必给出计算过程）：
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13．如果向500mL含伪CaCl₂和KCl的混合溶液中，加入含1mol碳酸钠的溶液，恰好使钙离子完全沉淀；如果向该溶液中加人含3mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀．则该混合溶液中钾离子浓度为（　　）

17．常温下，向20mL 0.2mol/L H₂A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液．有关微粒的物质的量变化如图（其中Ⅰ代表H₂A，Ⅱ代表HA^-，Ⅲ代表A^2-）所示．根据图示判断，下列说法正确的是（　　）

	A．	等浓度的NaOH溶液与H₂A溶液按2：1混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大
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