为达到下表所列的实验目的.所采用的实验方法正确的是( )实验目的实验方法A检验某混合溶液中是否有Cl-取样滴加AgNO3溶液B检验氯化铵中的NH4+加热后.用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口C鉴别CO2和SO2分别通入澄清石灰水D检验某试液中是否含有SO42-取样滴入盐酸酸化后.再滴入BaCl2溶液A．AB．BC．CD．D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

10．为达到下表所列的实验目的，所采用的实验方法正确的是（　　）

	实验目的	实验方法
A	检验某混合溶液中是否有Cl^-	取样滴加AgNO₃溶液
B	检验氯化铵中的NH₄⁺	加热后，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口
C	鉴别CO₂和SO₂	分别通入澄清石灰水
D	检验某试液中是否含有SO₄^2-	取样滴入盐酸酸化后，再滴入BaCl₂溶液

A．

B．

C．

D．

分析 A．氯化银、硫酸银均为白色沉淀；
B．氯化铵受热易分解生成HCl和氨气，但在试管口氨气和HCl又反应生成氯化铵；
C．二氧化碳和二氧化硫都能和氢氧化钙反应生成白色沉淀；
D．用盐酸酸化的氯化钡溶液检验硫酸根离子，除去亚硫酸根离子等离子的干扰．

解答解：A．氯化银、硫酸银均为白色沉淀，取样滴加AgNO₃溶液，若产生白色沉淀，则不能说明原溶液中含有Cl^-，也可能含有硫酸根离子，故A错误；
B．氯化铵受热易分解生成HCl和氨气，但在试管口氨气和HCl又反应生成氯化铵，所以得不到氨气，则不能实现实验目的，故B错误；
C．二氧化碳和二氧化硫都能和氢氧化钙反应生成白色沉淀，现象相同无法鉴别，应该用品红溶液鉴别，二氧化硫能使品红溶液褪色，而二氧化碳不能使品红溶液褪色，故C错误；
D．用盐酸酸化的氯化钡溶液检验硫酸根离子，除去亚硫酸根离子等离子的干扰，所以能实现实验目的，故D正确；
故选D．

点评本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及物质鉴别、离子检验等知识点，明确实验原理、物质性质及物质性质差异性是解本题关键，注意C中两种气体都能使澄清石灰水变浑浊，为易错点．

练习册系列答案

相关题目

．下列关于该有机物的叙述不正确的是（　　）

	A．	能与金属钠发生反应并放出氢气
	B．	能在催化剂作用下与H₂发生加成反应
	C．	在浓H₂SO₄催化下能与乙酸发生酯化反应
	D．	具有酸性，可以与氢氧化钠溶液反应

1．紫外线吸收剂BAD是天津合成材料研究所与天津市有机化工一厂合作研制的项目．利用芳香烃X和链烃Y可以合成紫外线吸收剂BAD，已知G不能发生银镜反应．BAD的合成路线如下：

BAD的结构简式为：

已知双酚H可以采用苯酚与丙酮在酸性条件下催化缩合而成：

试回答下列问题：
（1）写出结构简式：YCH₃CH=CH₂；D

．
（2）属于取代反应的有①②⑤（填数字序号）．
（3）1mol BAD最多可与含6mol NaOH的溶液完全反应．
（4）写出下列反应的化学方程式：
反应④：

；
E+H→BAD2

→

+2H₂O．（不须写反应条件）

18．贮存粮食、水果的仓库内可用的保护气是（　　）

O₂

N₂

CO₂

H₂

	A．	钠的原子结构示意图：		B．	异丁烷的结构简式：
	C．	氯化氢的电子式：		D．	羟基的化学式：OH^-

15．下列各物质间的反应，生成的盐不止一种的是（　　）

	A．	氧化铁与稀盐酸		B．	铜与浓硫酸
	C．	钠在氯气中燃烧		D．	氯气通入烧碱溶液

2．某科学探究小组为探究电化学原理，设计了如图所示的装置进行探究实验．下列对实验中观察到的现象或有关结论错误的是（　　）

	A．	a和b不连接时，铁片上有红色的铜析出，该装置不能形成原电池
	B．	a和b用导线连接时铜片为负极，发生的反应为：Cu²⁺+2e^-═Cu
	C．	无论a和b是否连接，铁片均会被氧化，溶液中均有Fe²⁺生成
	D．	a和b用导线连接时，溶液中的Cu²⁺应向铜电极移动

19．四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下：
信息：①原子半径：A＞B＞C＞D　②四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质如下：
甲：

是地球上最常见的物质之一，是所有生命体生存的重要资源，约占人体体重的三分之二．
乙：

无色，无气味并且易燃．是常见的一种化石能源．
丙：

有强氧化性的弱酸，见光易分解，具有漂白性，可以用于消毒杀菌．
请根据上述信息回答下列问题．
（1）B元素在元素周期表中的位置为第二周期第ⅣA族，请写出BC₂分子的电子式：

．
（2）A所在周期中，E元素的单质还原性最强，F元素的氧化物具有两性．E单质与甲反应有化合物X生成．请写出以下两个反应的离子方程式：
①A元素的单质与物质甲发生反应：Cl₂+H₂O═H⁺+Cl^-+HClO．
②F、C两种元素组成的化合物Y可作为高温结构陶瓷材料，X与Y两种化合物在溶液中发生反应：Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O．
（3）物质丁的元素组成和甲相同，丁分子具有18电子结构．向盛有一定浓度丁溶液的试管中，逐滴加入硫酸酸化的硫酸亚铁溶液．滴加过程中试管中溶液变成深棕黄色；开始有少量气泡出现（经验证是氧气），片刻后反应变得剧烈；继续滴加溶液，静置一段时间，试管底部出现红褐色沉淀．请回答“片刻后反应变得剧烈”的原因可能是a反应放热，温度升高，bFe³⁺有催化作用．

3．强酸性溶液X中可能含有Na⁺、K⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、Al³⁺、CO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-中的若干种，某同学为了确认其成分，取溶液X进行连续实验，实验过程及产物如下：

下列结论正确的是（　　）

	A．	X中肯定存在Na⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、Al³⁺、SO₄^2-
	B．	气体F经催化氧化可直接生成气体D
	C．	沉淀C一定是BaSO₄、沉淀G一定是Fe（OH）₃、沉淀I一定是Al（OH）₃
	D．	X中不能确定的离子是Al³⁺、Na⁺、K⁺和Cl^-

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