Question

11．利用点滴板探究氨气的性质（如图所示）．实验时向NaOH 固体上滴几滴浓氨水后，立即用表面皿扣住点滴板．下列对实验现象的解释正确的是（　　）

选项	实验现象	解释
A	湿润红色石蕊试纸变蓝	NH3极易溶于水
B	浓硫酸附近无白烟	NH3与浓硫酸不发生反应
C	浓盐酸附近产生白烟	NH3与挥发出的HCl反应：NH3+HCl═NH4Cl
D	AlCl3溶液变浑浊	NH3与AlCl3溶液反应：Al3++3OH═Al（OH）3↓

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 NaOH固体溶于水放热，氨水易挥发，实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，会产生氨气，为碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，与浓硫酸发生中和反应生成硫酸铵，与氯化物发生复分解反应生成氢氧化物，氨水易挥发，与浓盐酸反应生成氯化铵，反应现象是有白烟生成，以此来解答．

解答 解：A．氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝的原因是与水反应生成NH₃•H₂O，电子生成OH^-离子，溶液呈碱性，而不是NH₃极易溶于水，因果关系不合理，故A错误；
B．氨气为碱性气体，与浓硫酸发生中和反应生成硫酸铵，但浓硫酸不挥发，解释不合理，故B错误；
C．NaOH固体溶于水放热，氨水易挥发，实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，会产生氨气，浓盐酸易挥发，发生NH₃+HCl═NH₄Cl，浓盐酸附近产生白烟，故C正确；
D．氨气与氯化铝发生复分解反应生成氢氧化物，一水合氨在离子反应中保留化学式，则离子反应为Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故D错误；
故选C．

点评 本题考查物质的性质实验评价，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及现象为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．