题目内容

20．X2Q的燃烧热为akJ•mol-1，则X2Q燃烧的热化学方程式正确的是（　　）
A．2X2Q（g）+O2（g）═2Q（s）+2X2O（g）△H=-2a　kJ•mol-1
B．X2Q（g）+2O2（g）═QO3（g）+X2O（l）△H=+a　kJ•mol-1
C．2X2Q（g）+3O2（g）═2QO2（g）+2X2O（l）△H=-2a　kJ•mol-1
D．X2Q（g）+2O2（g）=QO3（g）+X2O（l）△H=-a　kJ•mol-1

分析 根据燃烧热的含义：完全燃烧1mol物质生成最稳定的化合物所放出的热以及热化学方程式的书写方法来回答．

解答 解：X2Q的燃烧热为a kJ•mol-1，则2molX2Q完全燃烧生成稳定氧化物放出2akJ热量，即2X2Q（g）+3O2（g）═2QO2（g）+2X2O（l）△H=-2a　kJ•mol-1．
故选C．

点评 本题考查了燃烧热的含义，注意燃烧热中几个定语“1mol可燃物”、“完全燃烧”、“稳定氧化物”的含义，题目难度不大．

练习册系列答案
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10．某反应中反应物与生成物有：FeCl2、FeCl3、CuCl2、Cu．

（1）将上述反应设计成的原电池如图甲所示，请回答下列问题：
①图中X溶液是FeCl3；②Cu电极上发生的电极反应式为Cu-2e-=Cu2+；
③原电池工作时，盐桥中的K+离子（填“K+”或“Cl-”）不断进入X溶液中．
（2）将上述反应设计成的电解池如图乙所示，乙烧杯中金属阳离子的物质的量与电子转移的物质的量的变化关系如图丙，请回答下列问题：
①M是负极；②图丙中的②线是Fe2+离子的变化．
③当电子转移为2mol时，向乙烧杯中加入2.8L 5mol•L-1NaOH溶液才能使所有的金属阳离子沉淀完全．
（3）铁的重要化合物高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型饮用水消毒剂，具有很多优点．
①高铁酸钠生产方法之一是电解法，其原理为Fe+2NaOH+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Na2FeO4+3H2↑，则电解时阳极的电极反应式是Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O．
②高铁酸钠生产方法之二是在强碱性介质中用NaClO氧化Fe（OH）3生成高铁酸钠、氯化钠和水，该反应的离子方程式为2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
③Na2FeO4能消毒、净水的原因高价铁具有氧化性，能杀菌消毒，生成的Fe3+水解形成胶体，具有吸附悬浮物的净水作用．
11．利用点滴板探究氨气的性质（如图所示）．实验时向NaOH 固体上滴几滴浓氨水后，立即用表面皿扣住点滴板．下列对实验现象的解释正确的是（　　）

选项实验现象解释
A湿润红色石蕊试纸变蓝NH3极易溶于水
B浓硫酸附近无白烟NH3与浓硫酸不发生反应
C浓盐酸附近产生白烟NH3与挥发出的HCl反应：NH3+HCl═NH4Cl
DAlCl3溶液变浑浊NH3与AlCl3溶液反应：Al3++3OH═Al（OH）3↓
A．AB．BC．CD．D
8．下列措施不符合节能减排的是（　　）
A．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用水
B．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏
C．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气作为家庭燃气
D．大力发展火力发电，解决广东电力紧张问题
15．有机物A可作为合成降血脂药物安妥明（ ）和某聚碳酸酯工程塑料（）的原料之-．
相关的合成路线如下：


已知：①同一个碳原子上接两个或三个羟基的有机物分子结构不稳定，会发生变化，如：

②某些醇或酚可以与碳酸酯反应生成聚碳酸酯，如：

（1）已知A的分子式为C3H6O，其一氯代物只有一种，则A的结构简式为．
（2）E→安妥明反应的化学方程式是．
（3）C可能发生的反应类型abd．
a．取代反应    b．加成反应     c．消去反应    d．还原反应
（4）F的结构简式是．
（5）E的同分异构体X同时符合下列条件：
①X能与饱和溴水发生取代反应
②X的苯环上有2个取代基，且苯环上的一溴取代物只有2种
③1mol X与足量NaHCO3溶液反应生成1mol CO2，与足量Na反应生成1mol H2
④X与NaOH水溶液发生取代反应所生成的官能团能被连续氧化为羧基
写出两种X可能的结构简式：、（或、）．
5．同温同压下，将1体积的CO2和2体积的CO的混合，则CO2与CO的：
（1）分子数之比是1：2；
（2）原子数之比是3：4；
（3）质量之比是11：14；
（4）物质的量之比是1：2；
（5）电子数之比是11：14；
（6）平均摩尔质量是33.3g/mol；
（7）混合气体的密度对氢气的相对密度是$\frac{50}{3}$．
12．分子式为C6H12O2，能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳气体且含有两个甲基的有机物有（不含立体异构）（　　）
A．3种B．4种C．5种D．6种
3．已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用图中的装置进行实验．

主要实验步骤如下：
①按图组装仪器，并检查装置的气密性；
②将ag试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液；
③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到bg；
④从分液漏斗滴入6mol•L-1的硫酸，直到不再产生气体时为止；
⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气；
⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到cg；
⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为dg．
请填空和回答问题：
（1）在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明样品重，砝码轻．
（2）装置中干燥管B的作用是防止空气中的CO2和水气进入U型管中．
（3）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果偏高（填高、偏低或不变）．
（4）步骤⑤的目的是把反应产生的CO2全部导入U型管中．
（5）步骤⑦的目的是判断反应产生的CO2是否全部排出，并被U型管中的碱石灰吸收．
（6）该试样中纯碱的质量分数的计算式为$\frac{106（d-b）}{44a}$×100%．
（7）还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数．请简述一种不同的实验方法．
4．下列有关认识正确的是（　　）
A．s、p、d、f各能级的轨道数目分别为1、3、5、7
B．各电子层的能级都是从s能级开始至 f 能级结束
C．各电子层含有的能级数为（n-1）
D．各电子层含有的电子数为2n2

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