题目内容
6．下列说法中正确的是（ ）| A． | Na2O2可作漂白剂和供氧剂，碳酸钠可用于治疗胃酸过多 | |
| B． | 工业上用次氯酸制漂白粉，保存漂白粉的塑料袋要密封 | |
| C． | 氯气用于自来水消毒，是因为生成的次氯酸有杀菌、消毒的作用 | |
| D． | 溴化银用于人工降雨，单质碘加入食盐中用于制加碘盐 |
分析 A．碳酸钠碱性太强；
B．依据漂白粉的工业制备方法解答；
C．次氯酸具有强氧化性，能够使蛋白质变性，具有杀菌消毒作用；
D．加碘盐加入的是碘酸钾．
解答 解：A．碳酸钠碱性太强，不能用于治疗胃酸过多，通常用碳酸氢钠治疗胃酸过多，故A不选；
B．工业上把氯气通入石灰乳制漂白粉，故B不选；
C．氯气用于自来水消毒，是因为生成的次氯酸有杀菌、消毒的作用，故C选；
D．加碘盐加入的是碘酸钾，不是碘单质，故D不选；
故选：C．
点评 本题考查了元素化合物知识，侧重考查物质的用途，性质决定用途，明确物质的性质是解题关键，题目难度不大．
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、，
．
14．下列有机物的用途错误的是（ ）
| A． | HCHO--浸制标本 | B． | CH3COOC2H5--香料 | ||
| C． | CH3OH--饮料 | D． | CCl4--灭火剂 |
1．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是（ ）
| A． | 半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅 | |
| B． | 绿色化学的核心是利用化学原理治理环境污染 | |
| C． | 将煤气化或液化，获得清洁燃料 | |
| D． | 向高空排放金属冶炼产生的粉尘 |
11．
利用点滴板探究氨气的性质（如图所示）．实验时向NaOH 固体上滴几滴浓氨水后，立即用表面皿扣住点滴板．下列对实验现象的解释正确的是（ ）
利用点滴板探究氨气的性质（如图所示）．实验时向NaOH 固体上滴几滴浓氨水后，立即用表面皿扣住点滴板．下列对实验现象的解释正确的是（ ）| 选项 | 实验现象 | 解释 |
| A | 湿润红色石蕊试纸变蓝 | NH3极易溶于水 |
| B | 浓硫酸附近无白烟 | NH3与浓硫酸不发生反应 |
| C | 浓盐酸附近产生白烟 | NH3与挥发出的HCl反应：NH3+HCl═NH4Cl |
| D | AlCl3溶液变浑浊 | NH3与AlCl3溶液反应：Al3++3OH═Al（OH）3↓ |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
18．
一种“人工固氮”的新方法是在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂表面与水发生反应生成NH3：N2+3H2O?2NH3+$\frac{3}{2}$O2，进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见表（反应时间3h）：
请回答下列问题：
（1）50℃时从开始到3h内以O2物质的量变化表示的平均反应速率为1.5×10-6 mol•h-1．
（2）该反应过程与能量关系可用如图表示，则反应的热化学方程式是N2（g）+3H2O（l）=2NH3（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）△H=+765.2kJ•mol-1．
（3）与目前广泛应用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率较慢．请提出可提高其反应速率且增大NH3生成量的建议：升高温度．
（4）工业合成氨的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1．在某压强恒定的密闭容器中加入2mol N2和4mol H2，达到平衡时，N2的转化率为50%，体积变为10L．求：
①该条件下的平衡常数为400；
②若向该容器中加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3，且a、b、c均大于0，在相同条件下达到平衡时，混合物中各组分的物质的量与上述平衡相同．反应放出的热量＜（填“＞”“＜”或“=”）92.4kJ．
一种“人工固氮”的新方法是在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂表面与水发生反应生成NH3：N2+3H2O?2NH3+$\frac{3}{2}$O2，进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见表（反应时间3h）：| T/℃ | 30 | 40 | 50 |
| 生成NH3量/（10-6 mol） | 4.8 | 5.9 | 6.0 |
（1）50℃时从开始到3h内以O2物质的量变化表示的平均反应速率为1.5×10-6 mol•h-1．
（2）该反应过程与能量关系可用如图表示，则反应的热化学方程式是N2（g）+3H2O（l）=2NH3（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）△H=+765.2kJ•mol-1．
（3）与目前广泛应用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率较慢．请提出可提高其反应速率且增大NH3生成量的建议：升高温度．
（4）工业合成氨的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1．在某压强恒定的密闭容器中加入2mol N2和4mol H2，达到平衡时，N2的转化率为50%，体积变为10L．求：
①该条件下的平衡常数为400；
②若向该容器中加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3，且a、b、c均大于0，在相同条件下达到平衡时，混合物中各组分的物质的量与上述平衡相同．反应放出的热量＜（填“＞”“＜”或“=”）92.4kJ．
）和某聚碳酸酯工程塑料（
）的原料之-．
．
．
．
、
（或
、
）．
10．下列说法中，正确的是（ ）
| A． | 分子中键的极性越强，分子越稳定 | |
| B． | 若把H2S写成H3S，违背了共价键的饱和性 | |
| C． | 分子中共价键的键能越大，键越长，则分子越稳定 | |
| D． | 分子中共价键的键能越大，该物质的性质越不活泼 |