Question

15．学习化学要准确掌握化学基本概念和研究方法．按要求回答下列问题：
（1）下列是某同学对有关物质进行分类的列表：

	碱	酸	盐	碱性氧化物	酸性氧化物
第一组	Na2CO3	H2SO4	NaHCO3	CaO	CO2
第二组	NaOH	HCl	NaCl	Na2O	SO3
第三组	NaOH	CH3COOH	CaF2	Al2O3	SO2

找出上述三组分类中的错误，错误物质的化学式为Na₂CO₃、Al₂O₃．
（2）下列2个反应，按要求填写相关量．
①2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂反应中，每消耗lmol Na₂O₂生成16g O₂；
②除去NaCl溶液中少量的Na₂SO₄杂质，要判断所加BaCl₂溶液是否过量，可向滤液中加入X溶液．X可以是D（填代号）
A．NaOH    B．AgNO₃    C．HCI    D．Na₂SO₄
（3）配平下面化学方程式，回答下列问题：
3C+K₂Cr₂O₇+8H₂SO₄=2K₂SO₄+3CO₂↑+2Cr₂（SO₄）₃+8H₂O
①H₂SO₄在上述反应中表现出来的性质是（填选项编号）C．
A．氧化性．  B．氧化性和酸性  C．酸性    D．还原性和酸性
②若反应中电子转移了0.8mol，则产生的气体在标准状况下的体积为4.48L．
（4）在一个密闭容器中放人M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如表，按要求回答下列问题：

物质	M	N	Q	P
反应前质量（g）	50	1	3	12
反应后质量（g）	X	26	3	30

该变化的基本反应类型是分解反应，Q物质的作用为催化剂．

Answer 1

分析 （1）第一组中碳酸钠不是碱；第三组中氧化铝为两性氧化物；
（2）①2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂反应中，每消耗2mol Na₂O₂生成1molO₂，据方程式计算回答；
②除去NaCl溶液中少量的Na₂SO₄杂质，要判断所加BaCl₂溶液是否过量，可以检验溶液中是否存在钡离子；
（3）反应中C从0价升高到二氧化碳中的+4价，K₂Cr₂O₇中的Cr从+6价降为Cr₂（SO₄）₃中的+3价，依据氧化还原反应得失电子守恒规律结合原子个数守恒规律配平方程式；
①依据硫酸在反应中元素化合价变化情况判断硫酸表现的性质；
②依据方程式3C+2K₂Cr₂O₇+8H₂SO₄=2K₂SO₄+3CO₂↑+2Cr₂（SO₄）₃+8H₂O，每生成3mol二氧化碳，转移电子数为3mol×（4-0）=12mol，计算生成二氧化碳的物质的量，依据V=nVm计算标况下体积；
（4）根据反应质量守恒，得到反应物是M，生成物是N、P，Q的质量在反应前后不变化，据此回答．

解答 解：（1）第一组中Na₂CO₃的说明是纯碱，但它属于正盐，不是碱；第二组中物质符合物质的分类知识，第三组中Al₂O₃能够与酸和强碱溶液反应，属于两性氧化物，不属于碱性氧化物，故答案为：Na₂CO₃、Al₂O₃；
（2）①2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂反应中，每消耗2mol Na₂O₂生成1molO₂，所以消耗1mol Na₂O₂生成0.5molO₂，质量是16g，故答案为：16；
②除去NaCl溶液中少量的Na₂SO₄杂质，要判断所加BaCl₂溶液是否过量，可以检验溶液中是否存在钡离子，滤液中加入硫酸钠溶液即可，故选：D；
（3）反应中C从0价升高到二氧化碳中的+4价，K₂Cr₂O₇中的Cr从+6价降为Cr₂（SO₄）₃中的+3价，要使氧化剂得到电子数等于还原剂失去电子数，则C系数为3，K₂Cr₂O₇系数为2，依据原子个数守恒，反应的方程式：
3C+2K₂Cr₂O₇+8H₂SO₄=2K₂SO₄+3CO₂↑+2Cr₂（SO₄）₃+8H₂O；
故答案为：3；2；8；2；3；2；8；
①硫酸在反应中元素化合价不变，所以只表现酸性，故选：C；
②依据方程式3C+2K₂Cr₂O₇+8H₂SO₄=2K₂SO₄+3CO₂↑+2Cr₂（SO₄）₃+8H₂O，每生成3mol二氧化碳，转移电子数为3mol×（4-0）=12mol，所以若反应中电子转移了0.8mol，则产生的气体的物质的量为0.2mol，标况下体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L，故答案为：4.48；
（4）根据反应质量守恒，得到X=7，所以反应物是M，生成物是N、P，属于分解反应，Q的质量在反应前后不变化，做催化剂．
故答案为：分解；催化剂．

点评 本题考查了物质的分类、氧化还原反应方程式配平、电子转移数目的计算，明确氧化还原反应得失电子守恒规律，熟悉各类物质的特点是解题关键，题目难度中等．