题目内容

1．下列说法正确的是（　　）
A．石油的分馏、煤的干馏都是物理变化
B．化学反应的限度是不可改变的
C．可用乙醇萃取溴水中的溴
D．在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料

分析 A．煤的干馏生成煤焦油等；
B．化学反应的限度在外界条件改变时，可发生一定的变化；
C．乙醇与水互溶；
D．过渡元素区为金属元素．

解答 解：A．煤的干馏生成煤焦油等，为化学变化，而石油的分馏为物理变化，故A错误；
B．化学反应的限度在外界条件改变时，可发生一定的变化，如合成氨的反应，加压有利于氨的生成，故B错误；
C．乙醇与水互溶，不能作萃取剂，应选苯或四氯化碳萃取溴水中的溴，故C错误；
D．过渡元素区为金属元素，则在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料，故D正确；
故选D．

点评 本题考查元素周期表的应用、混合物分离、化学反应的限度等，为高频考点，把握物质的性质及发生的反应、化学平衡移动、周期表的应用为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，综合性较强，题目难度不大．

练习册系列答案
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11．采用惰性电极电解硝酸银溶液，请写出正极反应式4OH--4e-=2H2O+O2↑；
负极反应式Ag++e-=Ag；
总方程式4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3．
电解一段时间后，溶液的pH下降（填“升高”或“下降”）
12．（1）某课外活动小组利用如图1装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛，图中铁架台等装置已略去，粗黑线表示乳胶管．请填写下列空白：

①甲装置常常浸在70～80℃的水浴中，目的是使生成乙醇蒸汽的速率加快．
②实验时，先加热玻璃管乙中的镀银铜丝，约1分钟后鼓入空气，此时铜丝即呈红热状态．若把酒精灯撤走，控制一定的鼓气速度，铜丝能长时间保持红热直到实验结束．乙醇的催化氧化反应是放热反应（填“放热”或“吸热”），该反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O2$→_{加热}^{镀银铜丝}$2CH3CHO+H2O．
③若试管丁中用水吸收产物，则要在导管乙、丙之间接上戊装置，其连接方法是（填戊装置中导管代号）：乙接b、a接丙．
（2）实验室制取乙烯的装置如图2：
①实验室制取乙烯的方程式为CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O，
②实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫，有人设计下列实验以确认上述混合气体中有二氧化硫并验证乙烯具有还原性．装置Ⅰ应盛放的试剂是品红溶液；Ⅳ应盛放的试剂是酸性高锰酸钾溶液，能验证乙烯具有还原性的现象是装置I中品红溶液褪色，装置Ⅲ中品红不褪色，装置Ⅳ中酸性高锰酸钾溶液褪色．
9．取少量MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3的混合粉末，加入过量盐酸，充分反应后过滤，得到沉淀X和滤液Y．下列叙述正确的是（　　）
A．上述四种氧化物对应的水化物中，Al（OH）3酸性最强
B．向沉淀X中逐滴加入硝酸，沉淀慢慢溶解
C．溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+
D．溶液Y中加入过量氨水，所得沉淀为Fe（OH）3和Mg（OH）2
16．写出下列基团（或官能团）的名称或结构简式：
-CH2CH3乙基、-OH羟基、碳碳双键、，
醛基-CHO、羧基-COOH、-COOR酯基．
6．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
A．10g46%的乙醇溶液所含氢原子数为1.2 NA
B．0.5 mol Na2O2中含有的离子数目为2NA
C．标准状况下，2.24 L甲醇中含有C-H键的数目为0.3NA
D．S2和S8的混合物共38.4 g，其中所含硫原子数为1.4NA
13．2015年8月28日，由中国稀土行业协会储氢材料分会主办的“2015中国稀土储氢论坛”在山东省枣庄召开，与会代表共同研究解决储氢合金产业化发展过程中存在的各类问题，为储氢材料未来的发展寻求创新之路．钛（Ti）、钒（V）、镍（Ni）、镧（La）等在储氢材料方面具有广泛的用途．
下面是一些晶体材料的结构示意图．

请回答下列问题：
（1）写出镍原子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p63d84s2．
（2）钛金属晶体的原子堆积方式如图1所示，则每个钛原子周围有12个紧邻的钛原子．
（3）镧系合金是稀土系储氢合金的典型代表．某合金储氢后的晶胞如图2所示，该合金的化学式为LaNi5，1mol镧形成的该合金能储存3mol氢气．
（4）嫦娥三号卫星上的PTC元件（热敏电阻）的主要成分--钡钛矿晶体结构如图3所示，该晶体经X射线分析鉴定，重复单位为立方体，边长为acm．顶点位置被Ti4+所占据，体心位置被Ba2+所占据，所有棱心位置被O2-所占据．
①该晶体中的O元素与氢形成的化合物的中心原子的杂化类型为sp3，其分子空间构型为V形．
②该晶体中的O元素与其同周期左右相邻的元素第一电离能由大到小的顺序是F＞N＞O，电负性由小到大的顺序是N＜O＜F．
③写出该晶体的化学式：BaTiO3．
④若该晶体的密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则a=$\root{3}{\frac{233}{ρ{N}_{A}}}$cm．
10．某反应中反应物与生成物有：FeCl2、FeCl3、CuCl2、Cu．

（1）将上述反应设计成的原电池如图甲所示，请回答下列问题：
①图中X溶液是FeCl3；②Cu电极上发生的电极反应式为Cu-2e-=Cu2+；
③原电池工作时，盐桥中的K+离子（填“K+”或“Cl-”）不断进入X溶液中．
（2）将上述反应设计成的电解池如图乙所示，乙烧杯中金属阳离子的物质的量与电子转移的物质的量的变化关系如图丙，请回答下列问题：
①M是负极；②图丙中的②线是Fe2+离子的变化．
③当电子转移为2mol时，向乙烧杯中加入2.8L 5mol•L-1NaOH溶液才能使所有的金属阳离子沉淀完全．
（3）铁的重要化合物高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型饮用水消毒剂，具有很多优点．
①高铁酸钠生产方法之一是电解法，其原理为Fe+2NaOH+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Na2FeO4+3H2↑，则电解时阳极的电极反应式是Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O．
②高铁酸钠生产方法之二是在强碱性介质中用NaClO氧化Fe（OH）3生成高铁酸钠、氯化钠和水，该反应的离子方程式为2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
③Na2FeO4能消毒、净水的原因高价铁具有氧化性，能杀菌消毒，生成的Fe3+水解形成胶体，具有吸附悬浮物的净水作用．
11．利用点滴板探究氨气的性质（如图所示）．实验时向NaOH 固体上滴几滴浓氨水后，立即用表面皿扣住点滴板．下列对实验现象的解释正确的是（　　）

选项实验现象解释
A湿润红色石蕊试纸变蓝NH3极易溶于水
B浓硫酸附近无白烟NH3与浓硫酸不发生反应
C浓盐酸附近产生白烟NH3与挥发出的HCl反应：NH3+HCl═NH4Cl
DAlCl3溶液变浑浊NH3与AlCl3溶液反应：Al3++3OH═Al（OH）3↓
A．AB．BC．CD．D

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