题目内容
6．反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）在恒温恒容条件下进行，下列情况中，处于平衡状态的是E；反应正向进行的是F；反应逆向进行的是C．（填序号）A．单位时间内消耗2mol N2，同时生成4mol NH3
B．单位时间内消耗3mol H2，同时生成2mol NH3
C．单位时间内生成2mol N2，同时生成6mol N-H键
D．混合气的密度不再随时间而改变
E．容器中气体的压强不再随时间而改变
F．单位时间内生成2mol NH3，同时又生成2mol H-H键．
分析 A．只要反应发生就有单位时间内消耗2mol N2，同时生成4mol NH3；
B．只要反应发生就有单位时间内消耗3mol H2，同时生成2mol NH3；
C．单位时间内生成2mol N2，同时生成6molN-H键，即生成2mol氨气，逆反应速率大于正反应速率；
D．混合气的密度ρ=$\frac{m}{V}$，m守恒，V不随时间而改变，所以密度始终不变；
E．前后气体系数和变化，所以容器中气体的压强不再随时间而改不变，证明达到了平衡；
F．单位时间内生成2mol NH3，同时又生成2mol H-H键．
解答 解：A、只要反应发生就有消耗2 mol N2的同时必生成4 mol NH3，故A不一定平衡，且不能判断反应进行的方向；
B、单位时间内不论是否平衡，消耗3 mol H2的同时生成2 mol NH3，故无法判断是否达到平衡，且不能判断反应进行的方向；
C、生成6 mol N-H键即生成2 mol NH3，也即有1 mol N2被消耗，所以v正（N2消耗）＜v逆（N2的生成），反应逆向进行；
D、因为据ρ=m/V，气体的质量和体积不随反应是否进行而改变，即ρ始终是一个定值，故无法判断是否达到平衡；
E、因为反应如正向进行，压强p会减少，而p不再改变，说明反应已达平衡状态；
F、生成2 mol NH3即消耗3 mol H2，而形成2 mol H-H键即生成2 mol H2，v正（H2消耗）＞v逆（H2的生成），所以反应正向进行．
故答案为：E、F、C．
点评 本题考查了可逆反应的方向性及平衡状态标志的判断，注意知识的归纳和整理是解题的关键，难度不大．
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